20xx屆九年級化學(xué)下冊 第7單元 常見的酸和堿 第4節(jié) 酸堿中和反應(yīng)課件（新版）魯教版-文庫吧
2025-06-03 06:31 本頁面
【正文】 7 7 7 加酸后 pH 7 =7 交流討論 你認為 2ml %的氫氧化鈉溶液中加入 2ml %的鹽酸后，溶液 pH的變化原因是什么？能否說明酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) ? 溶液 pH的變化是因為氫氧化鈉和鹽酸反生了反應(yīng)。 氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的微觀解釋： 、 NaOH溶液中的微粒： HCl=H++Cl－ ， NaOH=Na++OH－ NaOH溶液混合，溶液中的微粒發(fā)生的變化： 鹽酸中的 H+與 NaOH溶液中的 OH－ 結(jié)合生成了 H2O分子； 鹽酸中的 Cl－ 與 NaOH溶液中的 Na+在反應(yīng)前后 不變 ，形成 NaCl。 （堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)： NaOH + HCl === NaCl + H2O 酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實質(zhì)上是酸溶液中的 氫離子與堿中的 氫氧根離子 結(jié)合生成了 水 。 + 鹽 ：由金屬離子（ 或銨根離子 ）和酸根離子構(gòu)成的化合物。 例如： NaCl、 Na2CO CaCO CuSO4 、 Fe(NO3)3 、 NaHCO3。 常見酸根： CO32（碳酸根離子） SO42（硫酸根離子） NO3 （硝酸根離子） Cl（氯離子） HCO3（碳酸氫根離子） ？ 反應(yīng)物必須是 酸與堿；生成物必須是鹽和水。 交流討論 下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是 +H2SO4=CuSO4+H
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