20xx屆九年級化學(xué)下冊第7單元常見的酸和堿第4節(jié)酸堿中和反應(yīng)課件新版魯教版(完整版)
【正文】 科學(xué)實驗中，經(jīng)常需要將溶液的 pH控制在一定的范圍內(nèi)。 酸 + 堿 = 鹽 + 水 ： 由金屬離子（ 或銨根離子 ）和酸根離子組成的化合物。 一、中和反應(yīng) ： 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 中和反應(yīng)的應(yīng)用 胃樂膠囊的主要成分 你知道它的作用嗎？ 胃酸的主要成分是 鹽酸 氫氧化鋁 氫氧化鋁能中和胃酸 : 化學(xué)方程式： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 也可用 Mg(OH)2中和胃酸： Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2+ 2H2O 植物需要在一定酸堿性的土壤中生長。 H+ + OH = H2O 酸 + 堿 = 鹽 + 水 小結(jié)： + NaOH + HCl = H2O NaCl 。 + 鹽 ：由金屬離子（ 或銨根離子 ）和酸根離子構(gòu)成的化合物。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 知識講解 一、中和反應(yīng) 酸 +堿 → 鹽 +水 酸和堿相遇時，他們分別解離出的 H+和 OH結(jié)合生成水，而其他離子結(jié)合成鹽。 （堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)： NaOH + HCl === NaCl + H2O 酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實質(zhì)上是酸溶液中的 氫離子與堿中的 氫氧根離子 結(jié)合生成了 水 。 ： H+ 和 OH 結(jié)合生成水。在很多情況下，我們需要利用中和反應(yīng)原理來改變?nèi)芤旱乃釅A性或降低環(huán)境中酸或堿
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