20xx屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第7單元常見的酸和堿第4節(jié)酸堿中和反應(yīng)課件新版魯教版(編輯修改稿)
2024-07-15 06:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2O (OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O +SO2=Na2SO3+H2O +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 分析： 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。 A中CuO不是堿； C中 SO2不是酸； D中 CuSO4是鹽。故選項(xiàng) B符合題意。 典例探究 中和反應(yīng) ： 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 ： H+ 和 OH 結(jié)合生成水。 H+ + OH = H2O 酸 + 堿 = 鹽 + 水 小結(jié)： + NaOH + HCl = H2O NaCl 。 。 。 知識(shí)講解 二、中和反應(yīng)的應(yīng)用 。 實(shí)驗(yàn)探究 酸堿中和反應(yīng)過程中溶液 pH的變化 實(shí)驗(yàn)方法：向 20ml %的鹽酸溶液中逐滴滴入 %氫氧化鈉，用連接在傳感器上的計(jì)算機(jī)隨即繪出溶液 pH隨所加氫氧化鈉的體積變化的曲線。 實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明： 當(dāng)?shù)稳氲臍溲趸c溶液量較少時(shí)，鹽酸有剩余，溶液顯 ____性； 當(dāng)?shù)稳氲臍溲趸c溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯 _____性； 當(dāng)?shù)稳氲臍溲趸c溶液過量時(shí)，氫氧化鈉有剩余，溶液顯 ____性。 堿 中 酸 中性 在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們會(huì)接觸到許多酸和堿。在很多情況下，我們需要利用中和反應(yīng)原理來改變?nèi)芤旱乃釅A性或降低環(huán)境中酸或堿的含量。 中和反應(yīng)的應(yīng)用 胃樂膠囊的主要成分 你知道它的作用嗎？ 胃酸
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1