離子大量共存規(guī)律總結29518-文庫吧
2025-06-02 22:21 本頁面
【正文】 C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－ E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F．K＋、H＋、NH4＋/ p 離子共存一、 氧化還原反應: MnO7 NO3( H) Cr2O7 ClO Fe(Cl2)：Fe SO2 S HS SO23 HSO3 I【分析】任意1和任意2中的離子均會因發(fā)生氧化還原反應而不能兩兩共存（除Fe和Fe外）。l MnO7 的氧化性特別強，甚至能使Cl氧化，更不說Br、 I 二、 雙水解（除Na、Ka、Ba、Ca以外的所有陽離子）NH+4 Mg Al Zn Fe Cu Fe Sn Pb(除Cl—Br—I、SO2NO3 以外的所有陰離子) CH3COO CO23 HCO3 SO23 HSO3 AlO2 SiO23 S HS 【分析】弱堿根離子水解產生H，弱酸根離子水解產生OH，如果遇到一起，會相互促進，發(fā)生強烈的雙水解反應。l 再次強調，除鈉鉀鋇鈣以外的所有陽離子均是弱堿根離子，除氯溴碘硫硝以外的所有陰離子都是弱酸根離子。l 1中任意離子，不能和2中任意離子大量共存。除了NH+4 與CH3COO、CO23 ，Mg與HCO3 ，它們雖然能過相互促進，但總的來說水解程度還是很小，能夠大量共存。l AlO2，SiO23不能和任何弱堿根離子大量共存；Al不能和任何弱酸根離子大量共存。l HCO3 + AlO2 + H2O ===== Al(OH)3↓+ CO23 ：這個反應比較特殊，AlO2將HCO3的H奪取了，這也說明了的親H性特別強,非常容易水解。 三、 生成分子1. 任意弱酸根離子不能和H大量共存（如CH3COO會和H反應生成比較穩(wěn)定的CH3COOH分子），因為它們會生成對應的弱酸。2. 任意弱堿根離子不能和OH大量共存（如NH+4 和OH反應生成比較穩(wěn)定的NH3H2O分子），因為它們會生成對應的弱堿。3. 鈣鋇銀硫碳鹵：BaSO4 BaCO3 BaSO3 CaSO4 CaCO3 CaSO3 AgSO4 AgCO3 AgSO3AgCl AgBr AgI Ag2S ＋ 、Ag＋的絡合反應: Ag＋＋ 2NH3H2O[Ag(NH3)2] ＋ 2H2O 。 Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋【分析】運用相似性記憶l Ba、Ca、Ag三者在形成難溶物上具有很大的相似性。l SO23 、 CO23 相似，SO23 、SO24相似l S雖然不是鹵素元素，但它的很多性質和鹵素元素很相似?！靖健咳跛幔ㄆ鋵嵕褪浅髲娝酘Cl—HBr－HI H2SO4 HNO3 的所有酸）有：HF（中強酸）、CH3COOH、 H2SO H2S、 H2S2O3 、H2CO3 、H3PO4 、H2CO3 、HAlO2(嚴格來說它根本不存在，會和水結合變成Al(OH)3) 、HClO、 C6H5OH 、H2SiO3(雖然叫做酸，但它實質上是一種石頭，根本不能電離出H)弱堿（其實就是除KaOHNaOH、Ba(OH)Ca(OH)2的所有堿）有:NH3H2O、Mg(OH)Al(OH)3 、Zn(OH)2 、Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、Sn(OH)2 、 Pb(OH)2 另：有顏色的離子Fe Fe MnO7 Cu Cr2O7 高考真題訓練：．（12安徽卷）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是 A．K＋ Ca2＋ Cl― NO3― B．K＋ Na＋ Br― SiO23 C．H＋ Fe2＋ SO24 Cl2 D． K＋ Ag＋ NH3H2O NO3― ．(衡陽聯(lián)考)下列各組離子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是 A．Na＋ Ba2＋ Cl― OH― B．Na＋ K＋ S2― SO23 C．H＋ Na＋ SO24 NO3 D．K＋ Ca2＋ SO24 SO23．(12廣東卷)在水溶液中能大量共存的一組離子是 A．Fe2＋ Al3＋ ClO― Cl― B．K＋ Cu2＋ OH― NO3―C．NH4＋ Na＋ Br― SO42― D．Mg2＋ H
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