九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七單元 常見(jiàn)的酸和堿 第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)課件 （新版）魯教版-文庫(kù)吧
2025-06-02 12:19 本頁(yè)面
【正文】 l 溶液 ,滴入幾滴紫色石蕊 ,石蕊變紅 .再慢慢滴入 NaOH,并不斷攪拌溶液 ,到溶液恰好變成紫色為止活動(dòng)內(nèi)容及步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 10mLNaOH溶液中，滴加適量稀鹽酸并振蕩，觀察現(xiàn)象。 10mL的氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌溶液。 溶液先由 色變成 色， 后變成 色。加入鹽酸前溶液呈 性，加入鹽酸后，溶液 呈 堿性（填是、否）。交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 無(wú) 紅無(wú)否堿? 問(wèn)題４ ： 通過(guò)以上的實(shí)驗(yàn)我們知道酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)，但生成了什么物質(zhì)呢？現(xiàn)在燒杯里面的溶液的溶質(zhì)是什么？是 Ｎ aＯＨ ？ 稀鹽酸 ？還是其它物質(zhì)？為什么？小結(jié)： HCl + NaOH NaCl+H2O NaOH和 HCl會(huì)反應(yīng) ? 發(fā)生了怎樣的變化 ? ?思考微觀解釋：微觀解釋：、鹽酸、 NaOH溶液中的微粒：溶液中的微粒：lHCl=H++Cl－－ ， NaOH=Na++OH－－ NaOH溶液混合，溶液中的微粒溶液混合，溶液中的微粒 發(fā)生的變化：發(fā)生的變化：l鹽酸中的鹽酸中的 H+與與 NaOH溶液中的溶液中的 OH－－ 結(jié)合生成了結(jié)合生成了 H2O分子分子 。l鹽酸中的鹽酸中的 Cl－－ 與與 NaOH溶液中的溶液中的 Na+ 在反應(yīng)前后在反應(yīng)前后 不變不變 ，形成，形成 NaCl。氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)NaOH + HCl === NaCl + H2O堿 酸 氧化物 ？ 鹽金屬離子酸根離子 酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是酸溶液中的 氫離子 與堿中的 氫氧根離子 結(jié)合生成了 水 。OH+H+= H2Ol其他酸堿中和反應(yīng)：其他酸堿中和反應(yīng)：l2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol試從微觀角度進(jìn)行解釋。試從微觀角度進(jìn)行解釋。l練習(xí)：練習(xí)： KOH+HCl=KCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2Ol酸溶液與堿溶液酸溶液與堿溶液 發(fā)生發(fā)生 中和反應(yīng)中和反應(yīng) 的的 實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) ：：l酸溶液中的酸溶液中的 H+與堿溶液中的與堿溶液中的 OH－－ 結(jié)合生成結(jié)合生成了了 水分子水分子 。 鹽鹽 ： 由 金屬離子 和酸根離子構(gòu)成的化合物例如： NaCl、 Na2CO CaCO CuSO4 、 Fe(NO3)3 、 NaHCO3常見(jiàn)酸根： CO32（碳酸根離子） 、 SO42（硫酸根離子） 、 NO3 （硝酸根離子） 、 Cl（氯離子） 、 HCO3（碳酸氫根離子）或銨根離子或銨根離子NH4NO3練習(xí)練習(xí)l寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：lCu(OH)2+H2SO4 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OlCa(OH)2+HCl Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OlNaOH+H2SO4 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 中和反應(yīng)的 關(guān)鍵 是什么？討論反應(yīng)物必須是 酸與堿生成物必須是鹽和水lCO2+2
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