第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物-文庫吧
2025-06-01 18:44 本頁面
【正文】 氧化成Fe(OH)3而又不引入雜質(zhì),應(yīng)向懸濁液中加入( )A．氯水 B．HNO3 C．H2O2 D．Na2O25．根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是 。6．在制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成 而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的 氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是 ，同時還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。 7．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實驗：溶液Y試樣X ①過量鹽酸強(qiáng)酸性溶液（不含Cu2+），氣體和不溶物W ③ 粉末Z試樣X ②過量CO 完全反應(yīng)（1） 請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式： （2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中的氧化銅的質(zhì)量為 （用m表示）。備課參考： （一） 參考答案：1．B 2．C 3．B 4．C5．若該氧化物只能溶于鹽酸，則屬于堿性氧化物；若該氧化物只能溶于NaOH溶液，則屬于酸性氧化物；若該氧化物既能溶于（反應(yīng)）鹽酸又能溶于（反應(yīng)）NaOH溶液，則屬于兩性氧化物。6．Fe2O3 ； CO、H2 ； FeO 、Fe3O4 7．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu （二）視野拓展 Fe(OH)2的還原性很強(qiáng)，極不穩(wěn)定。很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==4Fe(OH)3反應(yīng)過程中迅速經(jīng)歷的顏色變化：白色 灰綠色 紅褐色。其中的灰綠色是一種中間過渡色。既然Fe(OH)2是如此容易被氧化，那么我們在化學(xué)實驗中如何才能得到可保存較長一些時間的Fe(OH)2呢？做好以下幾項工作就能達(dá)到目的。（1） 使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。（2） 把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。（3） 加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。（4） 如果在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油，則生成的Fe（OH）2保存的時間會更長一些。Fe(OH)3受熱分解會生成紅棕色的Fe2O3粉末 2Fe(OH)3 === Fe2O3 +3H2O但Fe(OH)2受熱分解的情況可沒有這么簡單，有以下兩種情況：（1）干態(tài)Fe(OH)2 △ FeO △ O2 Fe3O4 （2）濕態(tài)Fe(OH)2 △ H2O O2 Fe(OH)3 △ Fe2O3 （三） 參考資料1．《高中同步測控優(yōu)化設(shè)計》 2．《1+1輕巧奪冠》同步講解（高中新課標(biāo)人教版）化學(xué)必修Ⅰ 3．《細(xì)解新教材 》高中化學(xué)（必修1）（第二課時）教學(xué)目標(biāo)：1． 認(rèn)識Al(OH)3的兩性，認(rèn)識Na2CONaHCO3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。2． 充分體會實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，學(xué)會科學(xué)的探究方法。3． 培養(yǎng)學(xué)生觀察圖畫、閱讀資料的能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 重點(diǎn)：1．Al(OH)3的兩性；2．Na2CONaHCO3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 難點(diǎn)：Al(OH)3的兩性教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入（1）Fe(OH)Fe(OH)3有哪些性質(zhì)？（2）Fe(OH)2如何轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 ？結(jié)合NaOH 、Fe(OH)Fe(OH)3，試推斷Al(OH)3可能有哪些性質(zhì)？如何制取Al(OH)3？新知學(xué)習(xí)2．Al(OH)3實驗探究（1）在試管中加入10mL (SO4)3溶液，逐滴加入氨水至過量觀察有什么現(xiàn)象（2）在試管中加入5mL蒸餾水，滴入幾滴紅墨水，再加入少量新制的Al(OH)3沉淀觀察是否褪色歸納整理Al(OH)3的物理性質(zhì)實驗探究取上述實驗中制得的Al(OH)3沉淀分別裝在兩支試管中，在一支試管中滴加2mol/L的鹽酸，在另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩觀察是否溶解思考討論結(jié)合Al2O3的兩性推斷Al(OH)3的兩性應(yīng)用實踐若100mL ，（ ）A．130 mL B．100 mL C．
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