湖南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第二部分重點(diǎn)專題突破專題二坐標(biāo)曲線課件-文庫(kù)吧
2025-06-01 12:08 本頁(yè)面
【正文】 (OH)2↓ 舉例 2：將鹽酸加入到 NaOH和 Na2CO3的混合溶液中 先： NaOH＋ HCl NaCl＋ H2O 后： Na2CO3＋ 2HCl 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ ② 碳酸鹽和混合溶液的反應(yīng)： 優(yōu)先與 H＋ 發(fā)生反應(yīng) 舉例：將碳酸鈉加入到氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中 先： Na2CO3＋ 2HCl 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 后： Na2CO3＋ CaCl2 CaCO3↓＋ 2NaCl 【 特別提醒 】 將稀硫酸加入到 NaOH和 Ba(NO3)2的混合溶液中，由于 H＋ 、 、 Ba2+、 OH－均只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，所以不存在先后順序，生成沉淀和酸堿中和是兩個(gè)獨(dú)立的過(guò)程，反應(yīng)開(kāi)始，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。 24SO?23CO?【 知識(shí)拓展 】 (1)加入催化劑時(shí)，生成物的質(zhì)量變化 分析：反應(yīng)時(shí)加入催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率， 不能改變生成物的質(zhì)量，如圖 7。 (2022年 2考， 2022衡陽(yáng) 22B) (2)催化劑的質(zhì)量 分析：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中只起 到改變反應(yīng)速率的作用，而質(zhì)量在 化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化，如圖 8。 (2022邵陽(yáng) 24C) 3. 反應(yīng)后剩余物質(zhì) (或元素 )的質(zhì)量變化 分析： (1)① 沒(méi)有氣體參與或生成，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；②在密閉容器內(nèi)有氣體參與或生成的反應(yīng)，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總 質(zhì)量相等，如圖 9。 (2022婁底 18B) (2)非密閉容器內(nèi)，有氣體參與而 沒(méi)有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)后剩 余物質(zhì)的總質(zhì)量增大，直至反應(yīng)完全后保持不變 (增加的 質(zhì)量為參與反應(yīng)的氣體質(zhì)量 )，如圖 10。
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