湖南省20xx年中考化學復習第二部分重點專題突破專題二坐標曲線課件-文庫吧資料
2025-06-22 12:08本頁面
【正文】 液的稀釋 分析：稀釋溶液時，隨著溶劑的加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不變， 溶液質(zhì)量不斷增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小，趨近于零， 但不會等于零，如圖 16。 (溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)－ 2022 年 2考， 2022岳陽 37A、 2022湘潭 20D；溶 液質(zhì)量－ 2022婁底 18D) 2. 在一定溫度下，向溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì) 分析： (1)溶液不飽和時，加入該 溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的 溶解而增大，當溶液達到飽和狀 態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化， 如圖 14。 (2022湘西 15A， 2022郴州 18B) （ 4）首先判斷該元素會不會減少 (即生成的氣體中是否含該 元素 )，當元素不存在于生成的氣體中時， 剩余固體中該元素的質(zhì)量不變，剩余固 體質(zhì)量減小，故該元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸 變大 (起點不為原點 )，當反應(yīng)結(jié)束時， 該元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化，如加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳時，錳元素的質(zhì)量分數(shù)變化如圖 12。 (2022婁底 18B) (2)非密閉容器內(nèi)，有氣體參與而 沒有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)后剩 余物質(zhì)的總質(zhì)量增大，直至反應(yīng)完全后保持不變 (增加的 質(zhì)量為參與反應(yīng)的氣體質(zhì)量 )，如圖 10。 (2022年 2考， 2022衡陽 22B) (2)催化劑的質(zhì)量 分析：催化劑在化學反應(yīng)中只起 到改變反應(yīng)速率的作用，而質(zhì)量在 化學反應(yīng)前后不發(fā)生變化，如圖 8。 【 知識補充 】 優(yōu)先反應(yīng)原則： ① H＋ 優(yōu)先與 OH－ 發(fā)生反應(yīng) (或 OH－ 優(yōu)先與 H＋ 發(fā)生反應(yīng) ) 舉例 1：將 NaOH溶液加入到 CuSO4和 H2SO4的混合溶液中 先： 2NaOH＋ H2SO4 Na2SO4＋ 2H2O 后： 2NaOH＋ CuSO4
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