濱州專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第九單元金屬第2課時金屬的化學性質(zhì)課件魯教版-文庫吧
2025-05-30 20:46 本頁面
【正文】 據(jù)以上實驗事實判斷 X、 Y、 Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是 ( ) A． X Y Z B． X Z Y C． Y Z X D． Z Y X B X在常溫下就能與氧氣反應， Y、 Z在常溫下幾乎不與氧氣反應，說明 X是三種金屬中最活潑的金屬；把 Y和 Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在 Z表面有銀析出，而 Y沒有變化，說明金屬活動性 ZAgY，故三種金屬的活動性順序為 XZY。 2.[2022廣安中考 ]下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是 ( ) ①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強 ②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放 ③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬 (銀、鉑、金 )以單質(zhì)形式存在 ④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ A 鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同，是因為金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強，鎂的金屬活動性比鋁強，與稀鹽酸反應的更劇烈，①正確；鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，故不能用鐵制容器配制波爾多液，②正確；自然界中活潑金屬以化合物形式存在，活動性弱的金屬以單質(zhì)形式存在，說明了金屬的存在形式與金屬的活動性有關，③正確；金屬鋁更耐腐蝕是由于在常溫下可以和氧氣反應而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內(nèi)層鋁進一步被氧化，而不是說明鋅的活動性比鋁強，④錯誤。 解析 ?金屬活動性相差大的金屬和鹽溶液之間優(yōu)先反應，由于金屬的活動性順序是：鎂＞銅＞銀，鎂粉先和硝酸銀溶液反應，再和硝酸銅溶液反應。 (1)若濾渣中有鎂粉，則濾液中一定不含有硝酸銀和硝酸銅，濾渣中除鎂粉外還含有銀和銅； (2)若濾渣中有銅粉，則濾液中一定不含有硝酸銀，一定含有硝酸鎂、可能含有硝酸銅； (3)若濾渣中沒有銅粉，則硝酸銅肯定沒有被鎂粉置換，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸銅，可能含有硝酸銀；(4)每 24份質(zhì)量的鎂能置換出 64份質(zhì)量的銅，能置換出 216份質(zhì)量的銀，根據(jù)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量一定變小。 思路點撥 ?(1)將一種金屬單質(zhì)放入鹽的混合溶液中時，其中排在金屬活動性順序中最靠后的金屬最先被置換出來，然后再依次置換出稍靠后的金屬。簡記為 “ 在金屬活動性順序中，距離遠，先反應 ” 。如將金屬 Zn放入 FeSO4和 CuSO4的混合溶液中， Zn先與CuSO4發(fā)生置換反應，與 CuSO4反應完后再與 FeSO4發(fā)生置換反應。(2)將幾種不同的金屬放入同一種鹽溶液中，發(fā)生反應的情況與將一種金屬放入幾種金屬的鹽溶液中相似，也是在金屬活動性順序中，距離越遠的先反應，然后是距離較遠的反應。 變式運用 ?3.[2022無錫中考 ]在 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列說法錯誤的是 ( ) A．若反應完成后 Zn無剩余，溶液中若有 CuCl2，則一定有 FeCl2 B．若反應完成后 Zn無剩余，溶液中若無 CuCl2，則可能有 FeCl2 C．若反應完成后 Zn有剩余，則溶液中有 ZnCl2，無 CuCl2和 FeCl2 D．若反應完成后 Zn有剩余，則溶液中有 ZnCl2，無 CuCl2，可能有 FeCl2 D 由于鋅比鐵和銅的活動性強，所以把鋅放到 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中，鋅優(yōu)先與氯化銅反應。反應完成后若 Zn無剩余，溶液中若有 CuCl2，則一定有 FeCl2， A正確；溶液中若無 CuCl2，則可能有 FeCl2， B正確；若反應完成后 Zn有剩余，則溶液中的CuCl2和 FeCl2完全反應， C正確、 D錯誤。 重點實驗 突破 實驗 13：金屬活動性順序的探究 一、實驗原理及方法 二、實驗方案設計 1．比較兩種金屬的活動性強弱 ，可以用酸將這些金屬先分組轉(zhuǎn)化為上述兩種情況，然后進行探究。 典例分析 【例】 [2022永州中考 ]現(xiàn)有 A、 B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性。 【設計實驗】 取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如下：
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