濱州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第九單元金屬第2課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)課件魯教版-文庫吧
2025-05-30 20:46 本頁面
【正文】 據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷 X、 Y、 Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 ( ) A． X Y Z B． X Z Y C． Y Z X D． Z Y X B X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)， Y、 Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說明 X是三種金屬中最活潑的金屬；把 Y和 Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在 Z表面有銀析出，而 Y沒有變化，說明金屬活動(dòng)性 ZAgY，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?XZY。 2.[2022廣安中考 ]下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是 ( ) ①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng) ②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放 ③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬 (銀、鉑、金 )以單質(zhì)形式存在 ④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng) A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ A 鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，是因?yàn)榻饘俚奈恢迷娇壳?，金屬的活?dòng)性越強(qiáng)，鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，與稀鹽酸反應(yīng)的更劇烈，①正確；鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故不能用鐵制容器配制波爾多液，②正確；自然界中活潑金屬以化合物形式存在，活動(dòng)性弱的金屬以單質(zhì)形式存在，說明了金屬的存在形式與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，③正確；金屬鋁更耐腐蝕是由于在常溫下可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內(nèi)層鋁進(jìn)一步被氧化，而不是說明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，④錯(cuò)誤。 解析 ?金屬活動(dòng)性相差大的金屬和鹽溶液之間優(yōu)先反應(yīng)，由于金屬的活動(dòng)性順序是：鎂＞銅＞銀，鎂粉先和硝酸銀溶液反應(yīng)，再和硝酸銅溶液反應(yīng)。 (1)若濾渣中有鎂粉，則濾液中一定不含有硝酸銀和硝酸銅，濾渣中除鎂粉外還含有銀和銅； (2)若濾渣中有銅粉，則濾液中一定不含有硝酸銀，一定含有硝酸鎂、可能含有硝酸銅； (3)若濾渣中沒有銅粉，則硝酸銅肯定沒有被鎂粉置換，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸銅，可能含有硝酸銀；(4)每 24份質(zhì)量的鎂能置換出 64份質(zhì)量的銅，能置換出 216份質(zhì)量的銀，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量一定變小。 思路點(diǎn)撥 ?(1)將一種金屬單質(zhì)放入鹽的混合溶液中時(shí)，其中排在金屬活動(dòng)性順序中最靠后的金屬最先被置換出來，然后再依次置換出稍靠后的金屬。簡記為 “ 在金屬活動(dòng)性順序中，距離遠(yuǎn)，先反應(yīng) ” 。如將金屬 Zn放入 FeSO4和 CuSO4的混合溶液中， Zn先與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，與 CuSO4反應(yīng)完后再與 FeSO4發(fā)生置換反應(yīng)。(2)將幾種不同的金屬放入同一種鹽溶液中，發(fā)生反應(yīng)的情況與將一種金屬放入幾種金屬的鹽溶液中相似，也是在金屬活動(dòng)性順序中，距離越遠(yuǎn)的先反應(yīng)，然后是距離較遠(yuǎn)的反應(yīng)。 變式運(yùn)用 ?3.[2022無錫中考 ]在 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A．若反應(yīng)完成后 Zn無剩余，溶液中若有 CuCl2，則一定有 FeCl2 B．若反應(yīng)完成后 Zn無剩余，溶液中若無 CuCl2，則可能有 FeCl2 C．若反應(yīng)完成后 Zn有剩余，則溶液中有 ZnCl2，無 CuCl2和 FeCl2 D．若反應(yīng)完成后 Zn有剩余，則溶液中有 ZnCl2，無 CuCl2，可能有 FeCl2 D 由于鋅比鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)，所以把鋅放到 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中，鋅優(yōu)先與氯化銅反應(yīng)。反應(yīng)完成后若 Zn無剩余，溶液中若有 CuCl2，則一定有 FeCl2， A正確；溶液中若無 CuCl2，則可能有 FeCl2， B正確；若反應(yīng)完成后 Zn有剩余，則溶液中的CuCl2和 FeCl2完全反應(yīng)， C正確、 D錯(cuò)誤。 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破 實(shí)驗(yàn) 13：金屬活動(dòng)性順序的探究 一、實(shí)驗(yàn)原理及方法 二、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 1．比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 ，可以用酸將這些金屬先分組轉(zhuǎn)化為上述兩種情況，然后進(jìn)行探究。 典例分析 【例】 [2022永州中考 ]現(xiàn)有 A、 B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想要探究這兩種金屬的活動(dòng)性。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如下：
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