湖南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型突破五科學(xué)探究題課件-文庫吧
2025-05-30 20:39 本頁面
【正文】 ， 說明 C 裝置中所得白色固體中有 Na 2 SO 3 和 Na 2 SO 4 。 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學(xué)探究題 例 2 【 2022 株洲 】 要探究碳酸亞鐵和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分 ， 請(qǐng)你參與華雪同學(xué)的探究。 [ 查閱資料 ] ① 碳酸亞鐵 (FeCO 3 ) 具有還原性 ， 在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和 CO 2 氣體。 ② Fe O 是一種黑色粉末 ， 它不穩(wěn)定 ， 在空氣中加熱 ， 就迅速被氧化成四氧化三鐵 ， 四氧化三鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水。 ③ FeCl 2 能使高錳酸鉀溶液褪色，而 FeCl 3 不能； FeC l 3 溶液中滴加 KSCN 溶液 ， 溶液變紅色 ， FeCl 2 溶液中滴加 KSCN 溶液 ， 溶液不出現(xiàn)紅色。 [ 猜想與假設(shè) ] 猜想 1 ：固體成分是氧化鐵； 猜想 2 ：固體成分是四氧化三鐵； 猜想 3 ： _________ ___________ __________ __________ ___ ________ __ _ 。 固體成分是氧化鐵和四氧化三鐵 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學(xué)探究題 [ 活動(dòng)與探究 ] 連接儀器、裝好藥品如圖 Z5 － 2 所示 ( 加熱和固定裝置已省 略 ) ，打開彈簧夾 K ， 通入氧氣 ， 加熱玻璃管 X 。當(dāng) Y 瓶中產(chǎn)生的沉淀不再增加時(shí) ， 停止加熱 ， 繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。 圖 Z5 － 2 取玻璃管里的少量固體于試管中 ， 滴加鹽酸 ， 微熱 ， 固體完全溶解。將所得溶液分成甲、乙兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學(xué)探究題 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a 向甲溶液中滴加 KSCN溶液 溶液變紅色 b 向乙溶液中滴加高錳酸鉀 溶液 高錳酸鉀溶液的紫紅色不 消失 [結(jié)論與反思 ] (1)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知， FeCO3在氧氣中高溫灼燒得到的固體產(chǎn)物是 ________，因此，猜想 ________(填 “ 1”“2”或 “ 3”)是正確的。 (2)FeCO3在氧氣中高溫灼燒的化學(xué)方程式為_________________________________________。 (3)上述實(shí)驗(yàn) ________(填 “ a”或 “ b”)是多余的，因?yàn)開_______________________________________________ ___ _。 氧化鐵 1 4FeCO 3 ＋ O 2 = = = = =高溫 2Fe 2 O 3 ＋ 4CO 2 a 無論是哪種猜想中的固體，溶于鹽酸后溶液中都存在 Fe3＋ ，加入KSCN溶液后都會(huì)變紅 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學(xué)探究題 [總結(jié)與提升 ] (1)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)觀察到 Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，導(dǎo)致生成的碳酸鈣轉(zhuǎn)變成了可溶于水的碳酸氫鈣。碳酸氫鈣的化學(xué)式為 ________。 (2)CO2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為_________________________________________。 (3)華雪同學(xué)經(jīng)過反思，覺得該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在問題，因?yàn)槿绻趯?shí)驗(yàn) b中觀察到 ____________________，就不能確定哪個(gè)猜想是正確的。所以華雪同學(xué)又對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了定量探究：取 ，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量?jī)魷p 。通過計(jì)算即可確定： FeCO3和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分是 ________。 Ca(HCO3)2 CO 2 ＋ C a ( O H ) 2 == =CaCO 3 ↓ ＋ H 2 O 高錳酸鉀溶液褪色 氧化鐵 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學(xué)探究題 例 3 【 2022 長(zhǎng)沙 】 小劉同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室里用 N aO H 溶液制取Na 2 CO 3 溶液。 [ 查閱資料 ] ①CO 2 通入 NaOH 溶液時(shí)極易因 CO 2 過量而產(chǎn)生 NaHCO 3 ，且無明顯現(xiàn)象。 ② NaHCO 3 溶液煮沸時(shí)不會(huì)發(fā)生分解。 ③ NaHCO 3 ＋ Na OH == =Na 2 CO 3 ＋ H 2 O 。 ④ Ca (HCO 3 ) 2 可溶于水。 [ 制取步驟 ] ① 量取兩份 5 0 mL 相同濃度的 NaOH 溶液備用； ② 用一份 50 mL NaOH 溶液吸收過量的 CO 2 氣體 ， 至 CO 2 氣體不再溶解； ③ 小心煮沸 ② 溶液 1 ～ 2 分鐘； ④ 在得到的 ③ 的溶液中加入另一份 50 mL NaO H 溶液 ， 使其充分混合即得。 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學(xué)探究題 [ 實(shí)驗(yàn)探究 ] 為了檢驗(yàn)制得的溶液是否為純凈的 Na 2 CO 3 溶液 ， 請(qǐng)你與小劉同學(xué)一起完成下列實(shí)驗(yàn)探究： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量制得的溶液于試管中 ， 加入過量的 ________溶 液 產(chǎn)生白色沉淀 原來溶液中含有 Na 2 CO 3 將上步實(shí)驗(yàn)所得混合物進(jìn)行過濾 ， 將濾液分成兩份 取其中一份加入足量的_____ ___ 無氣泡產(chǎn)生 原來制得的溶液中不含_____ ___ 取另一份加入 MgCl 2 溶液 _____ ___ 原來制得的溶液中不含NaOH [ 結(jié)論 ] 所制得的溶液為純凈的 Na 2 CO 3 溶液。 氯化鈣 稀鹽酸 碳酸氫鈉 無明顯現(xiàn)象 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學(xué)探究題 [評(píng)價(jià)與反思 ] 有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟③④的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理。你認(rèn)為對(duì)嗎？請(qǐng)說明理由：______________________________________________________________________ __ 。 不對(duì)；在煮沸之前溶液中含有未參與反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，如果先混合，則氫氧化鈉溶液會(huì)和溶液中的二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致制備的碳酸鈉不純凈 [解析 ] [評(píng)價(jià)與反思 ] 因?yàn)樵谥蠓兄叭芤褐泻形磪⑴c反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，如果先混合，則氫氧化鈉溶液會(huì)和溶液中的二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致制備的碳酸鈉不純凈，所以實(shí)驗(yàn)步驟的順序不能對(duì)調(diào)。 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學(xué)探究題 類型 2 混合物成分的探究 例 4 【 2022湘潭 】 有一包固體粉末，可能由 BaSO CuSONa2CO BaCl NaCl中的一種或幾種組成，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。 [思考與交流 ] (1)上述物質(zhì)中不溶于水的是 ________(填化學(xué)式，下同 )，溶于水其水溶液呈藍(lán)色的是 ________。 [活動(dòng)與探究 ] (2)取上述固體，加入足量水溶解，形成無色透明的溶液，由于取用固體較多，在溶解過程中要用到的玻璃儀器有 ________和________。 BaSO4 CuSO4 燒杯 玻璃棒 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學(xué)探究題 (3)再向上述溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡。說明該固體中一定含有 ________(填化學(xué)式 )，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。 (4)經(jīng)過以上探究，不能確定的物質(zhì)是 ________(填化學(xué)式 ) Na2CO3 Na 2 CO 3 ＋ 2HCl == =2NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ NaCl 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學(xué)探究題 [ 探索與拓展 ] (5) 為了進(jìn)一步確定原固體粉末的組成 ， 實(shí)驗(yàn)小組取 22 克該固體粉末 ， 溶于 1 10 克水配制成不飽和溶液 ， 再向該溶液中緩慢加入 10 0 克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl 2 溶液 ， 產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加 CaCl 2 溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖 Z5 － 3 所示。試計(jì)算： ① 恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量是 ________ 。 ② 22 克樣品中 Na 2 CO 3 的質(zhì)量是多少克？ ( 需寫 出
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