臨沂專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第十單元酸和堿第1課時常見的酸和堿課件新人教版-文庫吧
2025-05-29 12:10 本頁面
【正文】 鈉，根據(jù) D與鹽及鹽酸均反應，那么 D可能是氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣的反應屬于復分解反應；氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為 2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2O；根據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，將二氧化碳通入碳酸鈉溶液，可反應生成碳酸氫鈉 (NaHCO3)，由于二氧化碳和碳酸鈉中均不含氫元素，故還有一種含有氫元素的反應物，即水，故該反應的反應物有三種。 注意事項 ?單質鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應時，生成的化合物中鐵元素顯＋ 2價，其溶液呈淺綠色；氧化鐵與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應時，生成物是＋ 3價的鐵的化合物，溶液是黃色的。 變式運用 ?驗，回答下列問題。 (1)A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是 溶液變藍 。 (2)B實驗能體現(xiàn)出稀硫酸具有的化學性質是 能與金屬氧化物和活潑金屬反應 。 (3)C實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋ 2HCl 。 (4)將上述實驗后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當?shù)脑噭?，即可證明 C實驗中所加 BaCl2溶液過量，實驗的操作及現(xiàn)象是 向沉淀中加入足量稀硝酸，始終有白色固體剩余 。 【 例 2】 [2022泰安中考 ]歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，下圖所示 “ ——” 表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反應。請根據(jù)下圖，回答問題。 (已知： CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl) 類型 2 常見堿的性質及用途 (1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧 化鈣溶液中，觀察到溶液變紅， 得出結論：氫氧化鈣溶液呈 堿性 (填“酸性”、“堿性”或“中性” )。 (2)乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 溶液紅色褪去 ，此時所得溶液中含有的溶質有 氯化鈣、氯化氫 (酸堿指示劑除外 )。 (3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是 氯化鈉 (酸堿指示劑除外 )，可能含有的溶質是 氯化鈣 ；為驗證可能含有的溶質，請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象 取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，說明含有氯化鈣 (合理即可 ) 。 解題方法 ?(1)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液呈堿性； (2)將過量的稀鹽酸加入到滴有酚酞的氫氧化鈣溶液中，由于稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去；此時所得溶液中含有的溶質有氯化鈣、氯化氫； (3)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與乙同學所得溶液混合，稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等反應，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；因反應后所得溶液為無色透明的溶液，說明不含顯堿性的氫氧化鈉、碳酸鈉；底部有白色沉淀，說明稀鹽酸已完全反應，氯化鈣不能確定；故上層溶液中一定含有的溶質是氯化鈉，可能含有的溶質是氯化鈣；為驗證可能含有的溶質，可采用取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，說明含有氯化鈣 (合理即可 )。 注意事項 ?(1)并非所有的非金屬氧化物都能與堿反應，例如CO、 H2O不能與堿反應。 (2)氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，稱量時要放在小燒杯或表面皿中，以防腐蝕托盤。 變式運用 ?、堿、鹽在生活、生產中應用廣泛，使用時必須十分小心，氫氧化鈉具有強烈的 腐蝕性 ，實驗時最好戴防護眼鏡，為了便于理解和記憶，小麗同學總結了堿的化學性質如圖，請你根據(jù)要求完成下列問題：
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