（淄博專(zhuān)版）20xx屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第十講 金屬 第2課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件-文庫(kù)吧
2025-05-28 12:31 本頁(yè)面
【正文】 B． 錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng) C． 錳能置換出鹽酸中的氫 D． 反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變 D 【 思路分析 】 錳和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化錳和鐵，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，說(shuō)明金屬錳的活動(dòng)性大于鐵。 4． (2022 溫州中考 )根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷，下列容 器與所盛溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ( ) A．用鐵制容器盛鹽酸 B．用銅制容器盛鹽酸 C．用鐵制容器盛硝酸銀溶液 D．用銅制容器盛硝酸銀溶液 B 5． (2022 德州中考 )從化學(xué)原理和產(chǎn)物純度兩個(gè)角度考 慮 ， 下列制取 FeCl2溶液的方案中可行的是 ( ) A． 過(guò)量的 Fe粉與稀鹽酸混合后 ， 過(guò)濾 B． 過(guò)量的 Fe2O3與稀鹽酸混合后 ， 過(guò)濾 C． 過(guò)量的 Fe粉與 ZnCl2溶液混合后 ， 過(guò)濾 D． 過(guò)量的 CuCl2溶液與 Fe粉混合后 ， 過(guò)濾 A 考點(diǎn)二 金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 [重難點(diǎn) ] 金屬活動(dòng)性順序判斷的方法 (1)明確金屬與酸溶液的反應(yīng)條件。 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 (2)明確金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件。 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。 (3)用“＞”進(jìn)行組合判斷。 如果： X＞氫；氫＞ Z；氫＞ Y； Z＞ Y；則： X＞ Z＞ Y 命題角度 ? 金屬活動(dòng)性順序的判斷 例 3(2022 濱州中考 )把等質(zhì)量的 X、 Y、 Z、 M四種金屬分別 加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中 (反應(yīng)關(guān)系如圖 甲 )，把金屬 M加入到足量的 Y(NO3)2溶液中 (反應(yīng)關(guān)系如圖 乙 )。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?( ) A． X＞ Z＞ M＞ Y B． Y＞ M＞ Z＞ X C． X＞ Z＞ Y＞ M D． Z＞ X＞ M＞ Y √ 【 思路分析 】 圖甲：金屬活動(dòng)性順序表中位于氫前面的金 屬能把酸中的氫置換出來(lái)；圖像越陡金屬活動(dòng)性越強(qiáng)；圖乙： 位于前面的金屬把另一種金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。 6． (2022 濱州中考 )有 X、 Y、 Z三種金屬，其中 Y能與稀硫 酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而 X、 Z不能與稀硫酸反應(yīng)，將 Z浸入 X的鹽 溶液中， Z的表面有 X析出，則 X、 Y、 Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到 弱的順序是 ( ) A． X、 Y、 Z B． Y、 Z、 X C． Y、 X、 Z D． Z、 X、 Y B 命題角度 ? 關(guān)于金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及探究 例 4(2022 泰安中考 )某化學(xué)興趣小組，為驗(yàn)證 Ag、 Fe、 Cu 三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，其中 可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是 ( ) A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤ C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤ A 【 思路分析 】 金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理為根據(jù)金屬與 酸、金屬與鹽能否發(fā)生或反應(yīng)速率的快慢來(lái)判斷。對(duì)于三 種金屬活動(dòng)性順序的探究方案可以采用“兩金夾一鹽”或 “兩鹽夾一金”的方案。 7． (2022 聊城中考 )下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證 Mg、 Fe、 Cu 三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是 ( ) A． 稀鹽酸 B． MgSO4溶液 Fe Cu C． Mg FeSO4溶液 Cu D． MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液 B
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1