淄博專版20xx屆中考化學復習第十講金屬第2課時金屬的化學性質(zhì)課件(已修改)
2025-06-24 12:31 本頁面
【正文】 第十講 金 屬 第 2課時 金屬的化學性質(zhì) 考點一 金屬的化學性質(zhì) [重難點 ] 命題角度 ? 金屬與酸反應 例 1(2022 棗莊中考 )向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是 ( ) √ 【 思路分析 】 位于氫前的金屬均可與酸反應放出氫氣。金屬活動性越強，與酸反應越劇烈，反應速率越快。金屬與足量的酸反應，若生成金屬化合物的化合價相同，金屬的相對原子質(zhì)量越小，生成的氫氣質(zhì)量越大。 1． (2022 泰安中考 )現(xiàn)有等質(zhì)量甲 、 乙 、 丙三種金屬 ， 分 別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中 ， 產(chǎn)生氫氣的 質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示 (已知甲 、 乙 、 丙在生成物 中化合價均為＋ 2價 )。 則下列說法中不正確的是 ( ) A． 生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙 丙 B． 相對原子質(zhì)量：乙 丙 甲 C． 金屬活動性：乙 甲 丙 D． 消耗硫酸的質(zhì)量：甲 乙 丙 B 2． (2022 濟寧中考 )在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸 中，分別加入足量的 Mg、 Fe、 Zn三種金屬，其發(fā)生反應的質(zhì)量 關(guān)系如圖所示。讀識該圖并判斷，下面推論合理的是 ( ) ① 反應速率： MgFeZn ② 反應生成氫氣質(zhì)量： Mg＝ Fe＝ Zn ③ 反應后溶液質(zhì)量： Mg＝ Fe＝ Zn ④ 反應后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： MgFeZn A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④ √ 3． (2022 萊蕪中考 )金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質(zhì)有利于更好地利用金屬。 (1)鐵在初中化學實驗中多次亮相，下圖展示了鐵釘?shù)囊幌盗凶兓? Ⅰ. 變化①是鐵釘與空氣中的 _________發(fā)生了反應。 Ⅱ. 變化②中常見除去鐵銹的化學方程式為 ______________ _____________________________________________。 Ⅲ. 變化③體現(xiàn)的是古代濕法煉銅的反應原理，該反應的基 本反應類型是 ___________。 水和氧氣 Fe2O3＋ 6HCl=== 2FeCl3＋ 3H2O[或 Fe2O3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 3H2O] 置換反應 (2)下表是小明同學記錄的鋅粉與稀硫酸反應過程中反應時 間與產(chǎn)生氣體體積的變化數(shù)據(jù)： 實驗數(shù)據(jù)反映，該反應速率的特點是 _____________，引起 該速率變化的原因是 _________________________________ _____________________________________________________ _________。 時間 /min 1 2 3 4 5 氫氣體積 /mL 50 120 230 290 310 先變快后變慢 開始時，鋅粉與稀硫酸反應放熱，使 反應速率變快，隨著反應的進行，稀硫酸的濃度減小，反應 速率變慢 (3)將 m g鋅和鐵的混合物放入硝酸銅溶液中，充分反應， 經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，固體仍為 m g，則反應后濾液中 一定含有的溶質(zhì)是 _________________(填化學式 )。 Fe(NO3) Zn(NO3)2 命題角度 ? 金屬與鹽反應 例 2(2022 德州中考 )金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反 應： Mn＋ FeCl2===MnCl2＋ Fe， 下列說法錯誤的是 ( ) A． 該反應屬于置換反應
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