（濰坊專版）20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第八單元金屬和金屬材料第2課時金屬的化學(xué)性質(zhì)-文庫吧
2025-06-02 01:57 本頁面
【正文】 、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示 (已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋ 2價 )。則下列說法中不正確的是 ( BD ) A．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 B．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 C．金屬活動性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＝乙＝丙 解析 ?根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，三種金屬完全反應(yīng)后，放出 H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙， A正確；三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小，因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲， B不正確；根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，相同時間內(nèi)放出氫氣的速度乙＞甲＞丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙， C正確；三種金屬完全反應(yīng)后，放出 H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，則消耗硫酸的質(zhì)量是甲＞乙＞丙， D不正確。 注意事項 ?對于金屬與酸反應(yīng)的圖像題，錯誤率較高的原因是不識圖，不會從圖中找到所需信息或即使找到一些信息也不會再進(jìn)一步地分析。 解題方法 ?金屬與酸反應(yīng)的圖像分析 1．等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng) 酸是足量的，說明金屬完全反應(yīng)，所以最終生 成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來計算?？捎? 如圖表示。 此圖反映出： (1)金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如 Mg線比 Zn線陡， Zn線比 Fe線陡。 (2)當(dāng)金屬在化合物中化合價相同時，金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高?？珊唵胃爬樵蕉冈交睿礁咴叫?。 2．足量的金屬與等量的酸反應(yīng) 金屬是足量的，說明酸完全反應(yīng)，最終生成氫 氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來計算，所以最終生 成氫氣的質(zhì)量相等?？捎糜覉D表示。 變式訓(xùn)練 ? 2.[2022 重慶 A卷 ]兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( ) A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng) B． a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng) C． b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同 D． c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余 D 由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動性的關(guān)系， A錯誤； a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)， B錯誤； b點時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少， C錯誤； c點時，鋅與鎂均還沒有完全反應(yīng)，兩個燒杯中都有金屬剩余， D正確。 類型 3 金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷 【例 3】 [2022 綏化中考 ]某化學(xué)興趣小組將一定質(zhì)量的鎂粉加入到硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則該小組同學(xué)的下列判斷中，正確的是 ( C ) A．濾液中一定不含硝酸銀和硝酸亞鐵 B．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸亞鐵 C．濾渣中一定含有鐵和銀，可能含有鎂 D．濾渣中一定含有鎂、鐵和銀 解析 ?向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸亞鐵全部或部分反應(yīng)生成了鐵，或鎂過量，如果硝酸亞鐵部分反應(yīng)，則濾液中含有硝酸亞鐵， A錯誤；濾液中一定不含有硝酸銀， B錯誤；濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀和鐵，可能含有鎂， C正確；濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀和鐵，不一定含有鎂， D錯誤。 解題方法 ?根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。 (1)優(yōu)先置換原理：①多種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)，最活潑的金屬先和鹽溶液反應(yīng)，②一種金屬和多溶質(zhì)的鹽溶液反應(yīng)，金屬先和最不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。 (2)反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷： 將某一較活潑金屬的單質(zhì)放入含有兩種較不活潑金屬的鹽溶液中，優(yōu)先置換出最不活潑金屬，該金屬完全反應(yīng)后再與較活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)。反應(yīng)后的成分判斷如下： (1)臨界點。 b點：濾液為 A的鹽溶液、 C的鹽溶液；濾渣為 B。 c點：濾液為 A的鹽溶液；濾渣為 B、 C。 (2)反應(yīng)區(qū)間。 ab段：濾液為 A的鹽溶液、 B的鹽溶液、 C的鹽溶液：濾渣為 B。 bc段：濾液為 A的鹽溶液、 C的鹽溶液；濾渣為 B、 C。 大于 c點：濾液為 A的鹽溶液：濾渣為 A、 B、 C。 注意事項 ?將金屬加入鹽的混合溶液時，首先要判斷金屬與哪些鹽反應(yīng)，與哪些鹽不反應(yīng)。 其次注意反應(yīng)的先后順序，越不活潑的金屬，越容易被從其鹽溶液中置換出來，即遵循 “ 遠(yuǎn)距離先置換 ” 的原則。 變式訓(xùn)練 ? 3.[2022 衡陽中考 ]將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是
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