（湖南專用）20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題二十 化學(xué)圖表題（試卷部分）課件-文庫吧
2025-05-28 12:30 本頁面
【正文】 的質(zhì)量分數(shù)不變 ,故 C錯 。NaOH先 和鹽酸反應(yīng)生成 NaCl和 H2O,故開始沒有沉淀生成 ,當鹽酸反應(yīng)完后 ,NaOH再和 CuCl2反應(yīng)生成 Cu(OH)2藍色沉淀和氯化鈉 ,當 CuCl2反應(yīng)完后 ,沉淀的質(zhì)量不再增加 ,故 D正確。 7.(2022湖南常德 ,17,2分 )向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加 NaOH溶液 ,下圖曲線中描 述正確的是 ? ( ) ? 答案 D 向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加 NaOH溶液時 ,NaOH先和稀鹽酸反應(yīng) ,開 始不產(chǎn)生沉淀 ,隨著 NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的進行 ,溶液的酸性減弱 ,pH升高 ,溶液質(zhì)量增加 ,當稀 鹽酸完全反應(yīng)后 ,NaOH和 CuCl2反應(yīng) ,產(chǎn)生沉淀 ,溶液質(zhì)量減小 ,當 CuCl2完全反應(yīng)后 ,繼續(xù)滴加氫 氧化鈉溶液時 ,不再產(chǎn)生沉淀 ,溶液質(zhì)量增大 ,溶液顯堿性 ,pH7,故 A、 B、 C均錯誤 ,D正確。 8.(2022湖南婁底 ,18,2分 )向燒杯中逐滴加入 X溶液至過量 (圖甲 ),生成沉淀或氣體的質(zhì)量 (縱坐 標 )與加入 X溶液的質(zhì)量 (橫坐標 )關(guān)系 不符合 圖乙的是 ? ( ) ? 燒杯中的物質(zhì) X溶液 A 稀硫酸和稀鹽酸 氯化鋇溶液 B 稀硫酸和硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液 C 澄清石灰水 碳酸鈉溶液 D 碳酸氫鈉溶液 稀鹽酸 答案 B B項 ,NaOH溶液先與稀硫酸反應(yīng)至稀硫酸完全反應(yīng)后 ,再與 CuSO4溶液反應(yīng) ,因此開 始時不產(chǎn)生沉淀 ,故錯誤。 9.(2022湖南株洲 ,4,2分 )下列有關(guān)的圖示和圖標中正確的是 ? ( ) ? ? 答案 B 稀釋濃硫酸正確的操作是把濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中并用玻璃棒不斷攪 拌 ,A錯誤 。C為腐蝕品標志 ,C錯誤 。D為禁止煙火標志。 10.(2022湖南永州 ,30,6分 )某石油化工廠化驗室的實驗員用 15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石 油產(chǎn)品中的殘余硫酸 ,測得實驗數(shù)據(jù)如下表 : 請回答下列問題 : (1)欲計算出一定量石油產(chǎn)品中所含 H2SO4的質(zhì)量 ,你覺得應(yīng)該選擇實驗序號 的數(shù) 據(jù)。 (2)若一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為 100 g,請計算該殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (寫出詳 細的計算過程 )。 實驗序號 消耗 NaOH溶液的質(zhì)量 洗滌后溶液的 pH ① 30 g pH7 ② 40 g pH=7 ③ 50 g pH7 答案 (1)② (2)解 :設(shè)殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 x。 2NaOH + H2SO4? Na2SO4+2H2O 80 98 40 g15% x100 g ? =? x=% 答 :殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %。 8040 g 15%? 98100 gx ?解析 通過分析表中的數(shù)據(jù)可知 ,實驗②反應(yīng)后 ,溶液的 pH等于 7,為中性 ,推出 NaOH溶液與硫 酸恰好完全反應(yīng) ,所以要計算出一定量石油產(chǎn)品中所含 H2SO4的質(zhì)量 ,應(yīng)該選擇實驗序號②的 數(shù)據(jù)。 1.(2022河北 ,7,2分 )如圖所示的四個圖像 ,分別對應(yīng)四種過程 ,其中正確的是 ? ( ) ? B組 20222022年全國中考題組 A.① 分別向等質(zhì)量 Mg和 Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 B.② 分別向等質(zhì)量且足量的 Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸 C.③ 分別向等質(zhì)量且足量的 Mg和 Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 D.④ 分別向等質(zhì)量的 Mg和 Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸 答案 C 銅與稀硫酸不反應(yīng) ,不能產(chǎn)生氫氣 ,A錯誤 。等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸中硫酸質(zhì)量 不相等 ,與等質(zhì)量且足量的鋅反應(yīng)時生成氫氣質(zhì)量不相等 ,20%硫酸產(chǎn)生的氫氣多 ,B 錯誤 。足量 金屬與等量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等 ,鎂的金屬活動性大于鋅 ,反應(yīng)速率快 ,C正確 。等質(zhì)量金屬 與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相等 ,鎂產(chǎn)生氫氣多 ,鎂的金屬活動性大于鋅 ,反應(yīng)速率快 ,D錯 誤。 2.(2022福建 ,9,3分 )下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是 ? ( ) ? ℃ 時 ,25 g甲充分溶解于 100 g水中 ,配得甲的飽和溶液 ℃ 時 ,甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 ,可用溶解、過濾的方法提純甲 t2 ℃ 降溫到 t1 ℃ ,可析出晶體 答案 C 由溶解度曲線可知 t1 ℃ 時甲物質(zhì)的溶解度為 25 g,即 t1 ℃ 時將 25 g甲物質(zhì)溶于 100 g 水中恰好形成飽和溶液 ,A說法正確 。t2 ℃ 時 ,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點 ,即此溫度下 兩物質(zhì)的溶解度相等 ,由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =? 100%可知此溫度下兩物質(zhì) 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 ,B說法正確 。甲的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大 , 乙的溶解度受溫度影響較小 ,甲中含有少量乙 ,可用降溫結(jié)晶、過濾的方法提純甲 ,C說法錯誤 。 甲的溶解度隨溫度升高而增大 ,將甲的飽和溶液從 t2 ℃ 降溫到 t1 ℃ ,一定析出晶體 ,D說法正確。 100 g ?溶 解 度溶 解 度解題關(guān)鍵 理解溶解度的定義、掌握溶解度曲線的意義是解題的關(guān)鍵。 知識歸納 兩條溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等 ,兩種物質(zhì)的飽和溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 。溶解度受溫度影響變化較大 (陡升型 )的物質(zhì)中混有溶解度受溫度影響 變化較小 (緩升型 )的物質(zhì) ,可用降溫結(jié)晶法提純 。反之用蒸發(fā)結(jié)晶法提純。 3.(2022福建 ,10,3分 )常溫下 ,往盛放適量 M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入 N物質(zhì)并充分攪拌。下圖橫 坐標 x表示 N物質(zhì)的質(zhì)量 ,縱坐標 y表示燒杯中的某物理量 (見下表 )。下列實驗與圖像對應(yīng)關(guān)系 合理的是 ? ( ) ? M N y A 水 氧化鈣 溶液的溫度 B 水 氫氧化鈉 溶液的 pH C 飽和氯化鈉溶液 氯化鈉 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) D 硫酸銅溶液 鐵粉 溶液的質(zhì)量 答案 D 氧化鈣溶于水放出大量的熱 ,溫度應(yīng)升高 ,A不合理 。氫氧化鈉溶于水 ,溶液呈堿性 ,且 加入氫氧化鈉越多 ,溶液的
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