（遵義專版）20xx年秋九年級(jí)化學(xué)上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用課件 滬教版-文庫吧
2025-05-28 07:32 本頁面
【正文】 ； 。 觀察完后，請(qǐng)將觀察到的現(xiàn)象填入 P115《 觀察與思考 》 的表格中。 現(xiàn)象 金屬與氧氣反應(yīng) 常見金屬的化學(xué)性質(zhì) 鐵在氧氣中點(diǎn)燃 鎂在空氣中點(diǎn)燃 銅在空氣中加熱 鋁在空氣中加熱 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 結(jié)論 劇烈燃燒，火星四射， 放熱，生成 黑色固體 表面變暗，失去金屬光澤 表面由紅色變成黑色 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體 3Fe+2O2 == Fe3O4 2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2 ==2CuO Fe、 Mg 、 Al、 Cu能與氧氣反應(yīng) 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 — 化合反應(yīng) 鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往往是暗淡無色，知道為什么嗎？ 原因： 常溫下，鋁就能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成一層 的氧化鋁保護(hù)膜（ Al2O3)。 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 致密 再思考： 1.“真金不怕火煉”道出了金的什么性質(zhì)？金易被腐蝕嗎？ 可以通過金屬與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。 即：①該金屬能否與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②反應(yīng)的劇烈程度 “真金不怕火煉”，說明既使是在較高的溫度下，“金”的化學(xué)性質(zhì)也不活潑 2。通過上述實(shí)驗(yàn)，你能說出 Mg、 Fe 、 Al、 Cu、 Au的活潑性嗎？ 【 演示 】 P116《 活動(dòng)與探究 1》 的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表中。書寫正確的化學(xué)方程式。 提出問題： （ 1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？（如何檢驗(yàn)）哪些金屬不能與鹽酸稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？ （ 2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列。 金屬與（稀）酸溶液反應(yīng) 反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)速度 反應(yīng)方程式 稀鹽酸 或 稀硫酸 鎂 鋁 鋅 鐵 銅 劇烈反應(yīng)，金屬逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡 劇烈反應(yīng)， 金屬逐漸減少， 產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)較劇烈， 金屬逐漸減少， 產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)緩慢， 金屬逐漸 減少， 有氣泡產(chǎn)生， 溶液由無色變?yōu)闇\綠色 不反應(yīng) Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == FeSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ 很快 很快 較快 較慢 不反應(yīng) 淺綠色 鐵和稀鹽酸 鎂和稀鹽酸 鋅和稀鹽酸 銅和稀鹽酸 鹽酸 God Save me！ 無所謂， 我無所謂 ? 為什么受傷的總是我！ 我得意的笑，又得意的笑 ? 金屬與鹽酸的反應(yīng) 鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 Al 小結(jié)： 1。根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度也可以來比較金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)弱。 ： 活動(dòng)性順序如下： Mg Al Zn Fe Cu 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2 從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，有如下特點(diǎn)： 單質(zhì)
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