高中化學(xué)11離子晶體、分子晶體與原子晶體學(xué)案舊人教版選修-文庫吧
2025-05-26 02:27 本頁面
【正文】 B、MgCl2 C、K2S D、Al2O3[自學(xué)] 請閱讀教材P3—5頁分子晶體部分，并完成下列知識的整理。分子晶體定義構(gòu)成粒子微粒之間的作用力硬度熔、沸點(diǎn)導(dǎo)電性物質(zhì)類型分子間通過分子間作用力相結(jié)合而成的晶體分子范德瓦耳斯力、氫鍵小低固態(tài)不導(dǎo)電，液態(tài)不導(dǎo)電大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）a、范德瓦耳斯力：①定義：把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范德瓦耳斯力。②大?。悍肿娱g作用力很弱，對組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)而言，分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵的鍵能。③對化合物性質(zhì)的影響：分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。b、氫鍵：①定義：化合物分子中凡是和電負(fù)性較大的原子相連的氫原子都有可能再和同一分子或另一分子內(nèi)的另一電負(fù)性較大的原子相連接，這樣形成的鍵，叫氫鍵?！狾H—NO2②表示方法：氫鍵通?？捎猛ㄊ絏H…Y表示。X和Y代表F，O，N等電負(fù)性大、原子半徑較小，且含孤對電子的原子。 ③類型：分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵。如：F—H….F， ④大?。簹滏I的鍵能在1040KJ/mol，比范德瓦耳斯力稍大，比化學(xué)鍵鍵能小得多。原子的氧化性越強(qiáng)，其形成的氫鍵鍵能就越大。⑤對化合物性質(zhì)的影響：使化合物熔、沸點(diǎn)升高；使固體的體積和形狀的變化；改變物質(zhì)的溶解度等。 [練習(xí)6]下列說法中，正確的是（ C ），也可能存在離子鍵，不可能是離子或原子，其原因是碘晶體中分子間作用力較弱，這是由于氫鍵所致，其主要原因?yàn)镾iH4分子間會產(chǎn)生氫鍵，CH4則不會[練習(xí)7]下列情況中，不存在氫鍵的是（ D ）H2O分子中的NH3與H2O之間A：B：nH2O中的CH4與H2O之間[練習(xí)8] 現(xiàn)有A、B兩有機(jī)物，結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示， 、A可通過分子內(nèi)氫健形成了一個六元環(huán)， 而B只能通過分子間氫健締合 。 ⑴若用“ ”表示硝基、用“．．．”表示氫鍵，畫出A分子形成分子內(nèi)氫鍵時的結(jié)構(gòu)__ _ _。⑵A、B分別溶于水， 的溶解度稍大些。（填A(yù)或B）⑶工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法分離A、B的混合物，則首先被蒸出的成分是__ ___。（填A(yù)或B）[練習(xí)9]下圖為二氧化碳晶體的一個晶胞[黑點(diǎn)表示二氧化碳分子]，請認(rèn)真分析回答下列問題。處于晶胞中頂點(diǎn)的二氧化碳分子屬于 8 個晶胞。
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