核外電子排布規(guī)則及化學鍵-文庫吧
2025-05-23 19:38 本頁面
【正文】 講授講授提問提問提問舉例講授提問講授講授提問講授學習情景一：物質結構任務二 原子核外電子的排布、化學鍵思考：。2. 了解近似能級圖。 3. 掌握核外電子排布和元素周期系。、核外電子排布的規(guī)律(Pauli)不相容原理我們已經(jīng)知道，一個電子的運動狀態(tài)要從四個方面來進行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在，這就是泡利不相容原理所告訴大家的。根據(jù)這個規(guī)則，如果兩個電子處于同一軌道，那么，這兩個電子的自旋方向必定相反。也就是說，每一個軌道中只能容納兩個自旋方向相反的電子。根據(jù)泡利不相容原理，我們得知：s亞層只有1個軌道，可以容納兩個自旋相反的電子；p亞層有3個軌道，總共可以容納6個電子；d亞層有5個軌道，總共可以容納10個電子。我們還得知：第一電子層（K層）中只有1s亞層，最多容納兩個電子；第二電子層（L層）中包括2s和2p兩個亞層，總共可以容納8個電子；第3電子層（M層）中包括3s、3p、3d三個亞層，總共可以容納18個電子……第n層總共可以容納2n2個電子。電子在原子核外排布時，要盡可能使電子的能量最低。怎樣才能使電子的能量最低呢？狀態(tài)（激發(fā)態(tài)），但是它總有時時刻刻想回到基態(tài)的趨勢。一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數(shù)的增加，電子的能量越來越大；同一層中，各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高的
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