核外電子排布規(guī)則及化學鍵-免費閱讀
【正文】 3. 掌握核外電子排布和元素周期系。電負性表示原子在分子中吸引成鍵電子能力。共價鍵形成的本質是電子云的重疊，例如HCl分子形成時，H原子的1s電子云與氯原子的未成對電子占據的3p電子云重疊，兩核間的電子云密度增大，形成HCl分子。、離子鍵及其特性以 NaCl 為例 。我們還得知：第一電子層（K層）中只有1s亞層，最多容納兩個電子；第二電子層（L層）中包括2s和2p兩個亞層，總共可以容納8個電子；第3電子層（M層）中包括3s、3p、3d三個亞層，總共可以容納18個電子……第n層總共可以容納2n2個電子。能力目標培養(yǎng)分析問題解決問題能力素質目標培養(yǎng)空間思維能力，想象能力教學的重點與難點重點：核外電子排布規(guī)則 共價鍵 難點：鍵的極性與分子的極性教學方法講授、自學、討論、練習教學手段傳統(tǒng)與現(xiàn)代教學用具黑板與多媒體參考資料有機化學 邢其毅教學內容共 5頁附后 （90 分鐘）編寫日期： 2011 年 9 月 3 日任課教師簽名：孟凡磊 教研室主任審批意見： 主任簽名：棗莊職業(yè)學院教案教學環(huán)節(jié)教學方法設計教學內容設計學生活動教學意圖(含教書育人目標)布置任務資訊決策實施實施任務資訊決策實施實施實施實施實施實施考核評價板書
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