《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt課件 (2)-文庫吧
2025-04-18 18:10 本頁面
【正文】 反應(yīng)物表示或生成物濃度的變化表示反應(yīng)速率時數(shù)值不一致。r(N2O5):r(NO2):r(O2)=2:4:1定容反應(yīng)的反應(yīng)速率對于一個任意的化學(xué)反應(yīng)：對于一般的化學(xué)反應(yīng)： aA + bB yY + zZ對于定容的氣相反應(yīng)濃度對反應(yīng)速率的影響起始 濃 度 ∕moldm–3 生成 N2的起始速率r∕moldm–3s–1c(NO) c(H2) 10 – 3 10 – 3 10 – 310 – 3 10 – 3 10 – 310 – 3 10 – 3 10 – 310 – 3 10 – 3 10 – 310 – 3 10 – 3 10 – 310 – 3 10 – 3 10 – 3反應(yīng) 2 H2 ＋ 2 NO ＝ 2 H2O ＋ N2的初始速率如下可以看出反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系？1 速率方程基元反應(yīng) :由反應(yīng)物一步 生成生成物的反應(yīng) ,沒有可用實驗方法檢測到的中間產(chǎn)物，也稱元反應(yīng)。為元反應(yīng)復(fù)合反應(yīng) :由兩個或兩個以上的反應(yīng)組合而成的總反應(yīng)。在復(fù)合反應(yīng)中 ,可用實驗檢測到中間產(chǎn)物的存在 ,但它被后面的一步或幾步反應(yīng)消耗掉 (與副反應(yīng)或副產(chǎn)物不同 )直接參加反應(yīng)的分子數(shù)目叫反應(yīng)分子數(shù)。 為由下列兩步組成的復(fù)合反應(yīng)(慢 )(快 )思考：哪個反應(yīng)決定了整個反應(yīng)的反應(yīng)速率？質(zhì)量作用定律： 基元反應(yīng)的速率與各反應(yīng)物濃度以其化學(xué)計量數(shù)為冪指數(shù)的連乘積成正比。? 對于 基元反應(yīng) a A ＋ b B ＝ g G ＋ h H? 質(zhì)量作用定律的數(shù)學(xué)表達式：? r ＝ k [c(A)]a [c(B)] b? k 稱為速率常數(shù)
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