物質結構元素周期律單元知識總結-文庫吧
2025-09-27 23:51 本頁面
【正文】 方元素的非金屬性小于右上方元素。 5．解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法 元素的推斷多為文字敘述題。考查該知識點的題型主要有選擇題、填空題、推斷題等，涉及知識面廣，常給出如下條件：結構特點，性質特點，定量計算。常需運用相關的基礎知識去解決問題。 (1)根據(jù)原子結構與元素在周期表中的位置關 系的規(guī)律 電子層數(shù)＝周期數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 原子序數(shù)＝質子數(shù)，主族序數(shù)＝最高正價數(shù) 負價的絕對值 =8主族序數(shù) (2)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。 記住稀有氣體元素的原子序數(shù)： 1 3 5 86。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。再運用縱行數(shù)與族序數(shù)的關系確定元素所在的族；這種元素的周期數(shù)比相應的稀有氣體元素的周期數(shù)大 1。 (3)根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置。 主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素： H、 Be、 Al。 主族序數(shù)等 于周期數(shù) 2 倍的元素： C、 S。 最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素： C、 Si 短周期中最高正價是最低負價絕對值 3 倍的元素： S。 (4)根據(jù)元素性質、存在、用途的特殊性。 形成化合物種類最多的元素、或單質是自然界中硬度最大的物質的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素： C。 空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素： N。 地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素、或氣態(tài)氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素： O。 最活潑的非金屬元素： F；最活潑的金屬元素： Cs；最輕的單質的元素： H； 最輕的金屬元素： Li；單質的著火點最低的非金屬元素是： P。 6．確定元素性質的方法 (1)先確定元素在周期表中的位置。 (2)一般情況下，主族序數(shù) 2＝本主族中非金屬元素的種數(shù) (IA 除外 )。 (3)若主族元素的族序數(shù)為 m，周期數(shù)為 n，則： 1?nm 時，為金屬， nm 值越小，金屬性越強； 1?nm 時，為非金屬， nm 值越大，非金屬性越強； 1?nm 時是兩性元素。 (三 )化學鍵和分子結構 1．化學鍵 (1)化學鍵的定義：相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用。 (2)化學鍵的存在：化學鍵只存在于分子內(nèi)部或晶體中的相鄰原子間以及陰、陽離子間。對由共價鍵形成的分子來說就是分子內(nèi)的相鄰的兩個或多個原子間的相互作用；對由離子形成的物質來說，就是陰、陽離子間的靜電作用。這些作用是物質能夠存在的根本原因。 (3)離子鍵、共價鍵的比較 離子鍵 共價鍵 概念 陰、陽離子結合成化合物的靜電作用 原子間通過共用電子對所形成的相互作用 成鍵粒子 離子 原子 作用的實質 陰、陽離子間的靜電作用 原子核與共用電子對間的電性作用 形成條件 活潑金屬與活潑非金屬化合時形成離子鍵 非金屬元素形成單質或化合物時形成共價鍵 (4)鍵的強弱與成鍵粒子的關系 離子鍵的強弱與陰、陽離子半徑大小以及電荷數(shù)的多少有關。離子半徑越小，電荷數(shù)越多，其離子鍵的作用就越強。 共價鍵的強弱與成鍵雙方原子核間距有關。原子半徑越小，原子間核間距就越小，共價鍵就越牢固，作用就越強。 離子鍵的強弱影響該離子化合物的熔、沸點、溶解性等；共價鍵的強弱往往會影響分子的穩(wěn)定性或一些物質熔、 沸點的高低。 (5)物質中的化學鍵的判斷規(guī)律 離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵。 共價化合物、非金屬單質中只有共價鍵。 稀有氣體元素的單質中無化學鍵。 2．書寫電子式注意的幾個問題 (1)用電子式表示離子化合物的形成過程時要注意的幾點： ①左邊寫出形成離子化合物所需原子的電子式，右邊寫出生成的離子化合物的電子式，中間用“→”連接。 ②用電子式表示離子化合物的結構時，簡單的陽離子一般用離子符號表示，而陰離子和復雜的陽離子則不同，在元素符號周圍一般用小黑點 (或 )表示最外層電子數(shù)，外面再加［］，并在［］右 上方標出所帶電荷。 ③構成離子化合物的每個離子都要單獨寫，不可合并；書寫原子的電子式時，若有幾個相同的原子可合并寫。 (2)用電子式表示共價化合物或非金屬單質的形成過程時要注意的幾點： ①左邊寫出形成共價化合物所需原子的電子式，右邊寫出共價化合物的電子式，中間用“ ”連接 (非金屬單質也相同 )。 ②不同元素的原子形成分子時共用電子對的數(shù)目不同，原子的最外層電子數(shù)目與達到穩(wěn)定結構所需電子數(shù)目相差幾個電子，一般就要共用幾對電子。 ③共價化合物的電子式中，要注意使每個原子周圍的電子數(shù)均達到穩(wěn)定的結構的要求。 ④共價 化合物中沒有離子，表示電子式時不使用括號，也不標電荷數(shù)。 【難題巧解點撥】 例 1 設某元素中原子核內(nèi)的質子數(shù)為 m，中子數(shù) n，則下列論斷
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