《溶液的基本性質(zhì)》ppt課件-文庫吧
2025-04-16 08:38 本頁面
【正文】 能使乳劑保持穩(wěn)定的叫做乳化劑的物質(zhì)。乳化劑的作用是在分散相的液體小珠滴上形成一層乳化劑薄膜，使小珠滴之間不能相互聚集，從而保持相對穩(wěn)定。常見的乳化劑有肥皂、合成洗滌劑以及人體內(nèi)的膽汁酸鹽等。乳化劑能使乳劑穩(wěn)定的作用叫做乳化作用。乳化作用對脂肪在人體的消化和吸收都有著重要意義。 第二節(jié) 電解質(zhì)溶液 ? 一、化學平衡和濃度對化學平衡的影響 ? （一）化學平衡的概念 ? ： 在一定的條件下只能向一個方向進行的單向反應。 ? ： 在同一反映條件下能同時向兩個相反方向進行的雙向反應。 ? 可逆反應方程式中常用 “ ” 代替 “ ＝ ” 來表示反應的可逆性。 ? 例如：在人體血液中血紅蛋白和氧氣的反應： ? O2+3Hb（血紅蛋白） HbO2（氧合血紅蛋白） ? 在可逆反應中，通常把從左到右進行的反應稱為正反應，從右向左進行的反應稱為逆反應。 ? 可逆反應的特點是：在密閉的容器中反應不能進行到底。 在一定條件下，當反應開始時，容器中只有反應物，此時正反應速率最大，逆反應速率為零；隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小正反應的速率也逐漸減??；同時生成物的濃度逐漸增大，逆反應的速率也逐漸增大。當反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，即在單位時間內(nèi)反應物減少的分子數(shù)，恰好等于逆反應生成的生成物分子數(shù)。此時反應物和生成物共存而且各自濃度不再隨時間改變。 ? 如上所述，一定條件下，在可逆反應中，正向反應速率等于逆向反應速率，反應物和生成物濃度都不在隨時間改變的狀態(tài)，成為化學平衡。 ? 化學平衡的主要特征是： ? 化學平衡是一種動態(tài)平衡。 在平衡狀態(tài)下，可逆反應仍在進行，但正逆向反應速率相等，反應物和生成物濃度都各自保持恒定，不再隨時間改變。 ? 化學平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應進行的最大程度即限度。 ? 化學平衡時有條件的、相對的、暫時的平衡，隨著條件的改變，化學平衡會被破壞而發(fā)生移動。 ? （二） 濃度對化學平衡的影響 ? 在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應的方向（或向右）移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，平衡向逆反應的方向（或向左）移動。 ? 二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ? 電解質(zhì)：溶解在水中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物稱為電解質(zhì)。例如無機化合物中的酸、堿、鹽均為電解質(zhì)，它們的水溶液稱為電解質(zhì)溶液。 ? (一 )強電解質(zhì) ? 在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì) 。 ? 強電解質(zhì)的電離是不可逆的，其電離方程式用“ =” 或 “ → ” 表示。 ? HCl =H+ + Clˉ 或 H+ + Clˉ→ H+Clˉ ? NaOH = Na+ + OHˉ 或 NaOH → Na+ + OHˉ ? NaCl= Na+ + Clˉ 或 NaCl → Na+ + Clˉ ? 強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì)。例如 HCl、 KOH、 NaOH、 HNO HClO H2SOBa(OH)2以及 NaCl、 KCl、 MgCl Na2SO4等。 （ 二 ） 弱電解質(zhì) ： 在水溶液中只有少部分分子解離成陰 、 陽離子 ， 大部分以分子狀態(tài)存在 。 特點： 弱電解質(zhì)的解離過程是 可逆 的 ,在溶液中存在一個動態(tài)的 解離平衡 ； 導電性弱 。 如極性共價鍵化合物 HAc， HCN， NH3 H2O等 。 例如：醋酸的解離平衡如下式所示 ： HAc H + + Ac 在平衡狀態(tài)下， 弱電解質(zhì)在水溶液中的解離程度的大小可以定量地用 解離度 來表示： ? 三、電離平衡和電離度 ? (一 )電離平衡和電離平衡常數(shù) ? ? 弱電解質(zhì)的電離過程跟可逆的化學反應一樣，以醋酸為例： ? CH3COOH H+ +CH3COOˉ ? 開始電離時，主要是醋酸分子的電離，正過程（電離）速度較大，隨著醋酸分子的電離，溶液里離子濃度不斷增大，因而正過程速度逐漸減慢，離子結(jié)合成分子的逆過程逐漸加快。當正過程和逆過程的速度相等時，溶液里的醋酸分子、氫離子和醋酸根離子的濃度不再改變，弱電解質(zhì)達到電離平衡狀態(tài)。 在一定條件下，當弱電解質(zhì)的分子電離成離子的速度和離子重新結(jié)合成電解質(zhì)分子的速度相等時的狀態(tài)稱為電離平衡。 ? ? 電離平衡常數(shù)：對于一元弱酸或一元弱堿，電離生成的各種離子濃度的乘積和溶液中未電離分子的濃度的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù) ? 弱酸的電離常數(shù)用 Ka表示，弱堿的電離常數(shù)用 Kb表示。例如一元弱酸醋酸或一元弱堿氨水的電離平衡常數(shù)計算公式如下： ? ? (1) 電離常數(shù)表示弱電解質(zhì)的相對強弱， K值越大，電解質(zhì)的導電能力越強。 (2) 同類型的弱酸、弱堿．可用 Ka 、 Kb值比較它們的酸堿性的強弱。 (3) 電離常數(shù)與溫度
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