《材料腐蝕原理》ppt課件-文庫吧
2025-04-16 00:02 本頁面
【正文】 而引起的電位降。 腐蝕極化圖的應(yīng)用 忽略歐姆電阻 腐蝕極化圖用于分析腐蝕速率的影響因素 （ 1）腐蝕速率與腐蝕電池 初始電位差 的關(guān)系：當陰極反應(yīng)及其極化曲線相同時，如果金屬陽極極化程度較小，金屬的平衡電位 越低，則腐蝕電他的 初始電位差越大，腐蝕電流越大 。 （ 2）極化性能對腐蝕速率的影響 如果腐蝕電池體系中的歐姆電阻很小，則電極的極化性能對腐蝕速率必然有很大影響。在其他條件相同時，極化率越小，其腐蝕電流越大，即腐蝕速率越大。 ? (3)去極化劑濃度及配位劑對腐蝕速率的影響。 當金屬的平衡電位高于溶液中氫的平衡電位，并且溶液中無其他去極化劑時，腐蝕電池無法構(gòu)成，金屬不會發(fā)生腐蝕，如銅在還原性酸溶液中，但當溶液中合有去極化劑時，情況則發(fā)生了變化。 用腐蝕極化圖分析腐蝕速率控制因素 ? 影響腐蝕速率的因素有陰、陽極間的初始電位差EceEAe，陰、陽極極化率 Pc和 PA，以及歐姆電阻R。其中，初始電位差是腐蝕的原動力，而 Pc， PA和 R則是腐蝕過程的阻力。在腐蝕過程中如果某一步驟的阻力與其他步驟相比大很多，則這一步驟對于腐蝕進行的速率影響最大，稱其稱為腐蝕的控制步驟，其參數(shù)稱為控制因素。 利用腐蝕極化圖可以非常直觀地判斷腐蝕的控制因素。 用腐蝕極化圖分析腐蝕速率控制因素 在腐蝕與防護研究過程中，確定某一因素的控制程度是很重要的，這可以使我們行針對性地采取措施主動地去影響主控因素、最大限度地降低腐蝕速率。 例如，對于陰極控制的腐蝕． Pc》 (PA+R)，任何增大陰極極化率Pc的因素都將對減小腐蝕速率有貢獻，而影響陽極極化率的因素在一定范圍內(nèi)不會明顯影響腐蝕速率。比如金屬在冷水中的腐蝕通常受氧的陰極還原過程控制，采取除氧的方法降低水中氧分子的濃度可以增加陰極極化程度，達到明顯的緩蝕效果。對于陽極控制的腐蝕，有 PA》 (Pc+R)，任何增大陽極極化率 PA的因素都將對減小腐蝕速率有貢獻；而此時在一定范圍內(nèi)改變影響陰極反應(yīng)的因素則不會引起腐蝕速率的明顯變化。例如，被腐蝕的金屬在溶液中發(fā)生鈍化，這時的腐蝕是典型的陽極控制。如果在溶液加入少量促使鈍化的試劑，可以大大降低反應(yīng)速率；相反，若向溶液中加入陽極活化劑，可破壞鈍化膜，加速腐蝕。 分析 在計算其控制程度時，首先要知道腐蝕電位 Ecorr和開
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