【正文】 都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它與水反應(yīng)的最初生成物是 ( )A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO下列各種敘述中，正確的是 ( ) ①Cl和Cl2的性質(zhì)相同；②ClO3具有氧化性；③Cl比Cl多一個電子；④Cl具有酸性。 ⑤鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性； ⑥Cl2的氧化性比鹽酸的強；⑦Cl2只有氧化性而沒有還原性A.①②⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ②③④⑥ D. ②③⑦向下列溶液中分別加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是 ( )A. 氯水 B. 氯酸鉀 C. 氯化鈉 D. 四氯化碳甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br、I)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 ( )、Cl、I 、Br、Cl 、I、Cl 、I、Br為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在， 已知在溶液中IO3可和I發(fā)生反應(yīng)：IO3+5I+6H+＝3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實驗，證明食鹽中存在IO3，可供選用的物質(zhì)有：①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀 淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是 ( )A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳性質(zhì)描述不正確的 ( )＋2價 ，放出氫氣 鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是 （ ），淀粉溶液 ，四氯化碳，KI溶液 ，稀HNO31在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是（ ） A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S 1下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強 D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示1在250℃下煅燒，冷卻后稱量，則原混合物中KOH和KHCO3的質(zhì)量關(guān)系是（ ）A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3C．KOH=KHCO3 D．任意比混合1已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現(xiàn)的是（ ）A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B．鋇可從冷水中置換出氫氣C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子1把少量過氧化鈉加到硫酸銅溶液中請寫出有關(guān)的方程式： ； 。 在最后的混和物中藍(lán)色能否褪去 。1氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。 (寫化學(xué)式)1在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe　　歸屬類型：（1）主族元素 （2）過渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6）非金屬元素【疑點反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第一章 第一節(jié) 元素周期表(3)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2．初步學(xué)會元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運用能力?！緦W(xué)習(xí)重點】同位素、質(zhì)量數(shù)和AZX的含義【預(yù)備知識】原子的構(gòu)成： 原子 看表分析：質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1．67310271．007+1．6021019中子1．67510271．0080電子9．10910311/18361．6021019構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？總結(jié): 原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)成?！净A(chǔ)知識】（一）質(zhì)量數(shù)定義 符號： 計算式：質(zhì)量數(shù)（A）= + 應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 [思考]：它表示的含義是什么？[科學(xué)探究]：填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F1018．998Na1222．990Al1426．982原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？[總結(jié)和比較]：和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。[課堂練習(xí)1]：完成表格1符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)121212204018完成表2元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686（二）核素和同位素核素： 同位素： [思考與交流]：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？Cl元素有兩種天然同位素 、。⑴在形成的Cl2分子中，會有 種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為 、 。⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，這是為什么？（三）元素的相對原子質(zhì)量的計算公式： [課堂練習(xí)2]：有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤其中互為同位素的是 和 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 、 和 。下列各組中屬于同位素的是（ ）A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨【過關(guān)檢測】元素的種類和原子的種類 ( ) 下列各組粒子屬于同位素的是 ( ) C. O2和O3 D. H2O和D2O短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)可能分別是 ( )A.ⅡA和ⅦA B.ⅤA和ⅥA C.ⅥA和ⅥA D.ⅣA和ⅥAH、H、H、H+、H2是 ( ) aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知a＞b，則元素X和Y相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是 ( ) 某元素的天然同位素有X和X兩種，那么元素X的天然同位素中X和X的原子個數(shù)之比為 ( )∶1 ∶3 ∶1 ∶4已知硼(B)的原子序數(shù)為5，下列對硼及其化合物的敘述中，正確的是 ( ) 在11 g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） ( ) 某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)， g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是 ( ) Ⅳ主族 Ⅴ主族1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是 ( )ⅠA族 ⅠA族ⅠA族 ⅡA族1下列說法正確的是 ( )①氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素 ②氫元素是指H ③H、H、H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子 ④H和H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同A.②③ B.③④ C.①③④ D.②③④1已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有 ( ) 1兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 ( ) 1我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的 ( )ⅤA族 ⅢA族 ⅢA族 ⅤA族1某元素二價陽離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為( )A. 18 B. 20 C. 22 D. 161某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、774，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，由此推斷以下結(jié)論中正確的是 ( )A. 元素X有三種同位素 B. 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36 C. 質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D. 元素單質(zhì)X2的平均式量為71136 g H2O與80 g D2O的物質(zhì)的量之比是________，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是________，所含中子數(shù)之比是________，它們分別與Na反應(yīng)時，所放出氣體體積之比(同條件)是________，質(zhì)量之比是________。1 ，填寫下列空格。（1）同位素種類由________決定；（2）元素種類由________決定；（3）元素有同位素由________決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定；1 某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 ， 加入1mol/，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置； （3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.【疑點反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第一章 第二節(jié) 元素周期律（1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解原子核外電子的排布；掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；微粒半徑及大小的比較?！緦W(xué)習(xí)重點】元素化合價，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子及微粒半徑大小比較【基礎(chǔ)知識】一、 原子核外電子的排布：，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核____的區(qū)域運動，能量高的電子在離核____的區(qū)域運動。電子層(n)1234567對應(yīng)符號⑴按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。① 第1層最多只能排____