蘇版高中化學選修三31金屬鍵金屬晶體參考教學案-文庫吧
2025-04-02 12:06 本頁面
【正文】 在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子 下列敘述正確的是（ ），若含有陽離子也一定含有陰離子 B．原子晶體中只含有共價鍵 ，不含有共價鍵 D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵 【設問】我們知道，不同的金屬在某些性質(zhì)方面，如密度、硬度、熔點等又表現(xiàn)出很大差別。有的金屬軟如蠟，有的硬如鋼；有的金屬熔點低，有的熔點高，金屬的這些性質(zhì)與金屬鍵有沒有關系？【投影】課本P29表31【學生分組討論】根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，總結影響金屬鍵的因素?！景鍟克?。金屬的熔、沸點、硬度與金屬鍵的關系1．原子化熱：1mol金屬固體完全氣化成相互遠離的氣態(tài)原子時吸收的能量?！局v解】金屬鍵無方向性, 無固定的鍵能, 金屬鍵的強弱和自由電子的多少有關, 也和離子半徑、電子層結構等其它許多因素有關, 很復雜. 金屬鍵的強弱可以用金屬原子化熱等來衡量. 金屬原子化熱是指 1mol 金屬變成氣態(tài)原子所需要的熱量. 金屬原子化熱數(shù)值小時, 其熔點低, 質(zhì)地軟。 反之, 則熔點高, 硬度大.【板書】影響金屬鍵強弱的因素：原子半徑、單位體積的自由電子的數(shù)目等一般：金屬元素的原子半徑越小、單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目越多，金屬鍵越強，金屬晶體的硬度越大，熔沸點越高?！菊f明】：不同的金屬在某些性質(zhì)方面，如密度、硬度、熔點等又表現(xiàn)出很大差別。這與金屬原子本身、晶體中原子的排列方式等因素有關?！締栴}解決】試比較下列金屬熔點的高低和硬度大小。（1）Na Mg Al （2）Li Na K Rb Cs （3）K Ca 為什么堿金屬單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸降低？【課堂小結】 結構 性質(zhì)金屬鍵金屬內(nèi)部的特殊結構 金屬的物理共性金屬陽離子 自由電子 原子化熱 導電性 導熱性 延展性金屬陽離子半徑、自由電子數(shù) 熔沸點高低、硬度大小【課后閱讀材料】1．超導體——一類急待開發(fā)的材料一般說來，金屬是電的良好導體(汞的很差)。 1911年荷蘭物理學家H昂內(nèi)斯在研究低溫條件下汞的導電性能時，發(fā)現(xiàn)當溫度降到約4 K(即—26)時汞的電阻“奇異”般地降為零，表現(xiàn)出超導電性。后又發(fā)現(xiàn)還有幾種金屬也有這種性質(zhì)，人們將具有超導性的物質(zhì)叫做超導體。2．金屬的物理性質(zhì)由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子(或原子)排列很緊密，使金屬具有很多共同的性質(zhì)。(1)狀態(tài)：通常情況下，除Hg外都是固體。(2)金屬光澤：多數(shù)金屬具有光澤。但除Mg、Al、 Cu、Au在粉末狀態(tài)有光澤外，其他金屬在塊狀時才表現(xiàn)出來。 (3)易導電、導熱：由于金屬晶體中自由電子的運動，使金屬易導電、導熱。(4)延展性(5)熔點及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強弱決定。金屬除有共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。①顏色：絕大多數(shù)金屬都是銀白色，有少數(shù)金屬具有顏色。如Au金黃色Cu紫紅色Cs銀白略帶金色。②密度：與原子半徑、原子相對質(zhì)量、晶體質(zhì)點排列的緊密程度有關。最重的為鋨(Os)鉑(Pt)最輕的為鋰(Li)③熔點：最高的為鎢(W)，最低的為汞(Hg)，Cs，為28．4℃ Ca為30℃④硬度：最硬的金屬為鉻(Cr)，最軟的金屬為鉀 (K)，鈉(Na)，銫(Cs)等，可用小刀切割。⑤導電性：導電性能強的為銀(Ag)，金(Au)，銅 (Cu)等。導電性能差的為汞(Hg)⑥延展性：延展性最好的為金(Au)，Al【課后練習】，可以肯定是一種主族金屬元素的是 A．原子最外層有3個電子的一種金屬 B．熔點低于100℃的一種金屬C．次外電子層上有8個電子的一種金屬D．除最外層，原子的其他電子層電子數(shù)目均達飽和的一種金屬 A．金屬離子之間的相互作用 B．金屬原子之間的作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用 D．金屬原子與自由電子間的相互作用3. 金屬的下列性質(zhì)中與金屬晶體結構無關的是
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