氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計(jì)09-文庫吧
2025-04-02 04:37 本頁面
【正文】 強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子。由此可以作出以下幾條主要推論（n—物質(zhì)的量；ρ—?dú)怏w的密度，M—?dú)怏w的摩爾質(zhì)量，V—?dú)怏w的體積，m —?dú)怏w的質(zhì)量，N—?dú)怏w的分子數(shù)，P—?dú)怏w的壓強(qiáng)）。 同溫同壓下，不同氣體的體積之比，等于其分子數(shù)之比，也等于其物質(zhì)的量之比 即 同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比 即 同溫同體積的各密閉容器中氣體的物質(zhì)的量之比，等于其壓強(qiáng)之比 即 同溫、同壓、同體積的不同氣體其質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比 即三、掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算： 關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算，是本節(jié)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容。氣體的體積跟氣體的物質(zhì)的量、氣體質(zhì)量、氣體微粒數(shù)目、摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系如下： 247。Vm M V n m Vm 247。M 247。NA NA N 在計(jì)算時(shí)，必須要正確使用各個(gè)量相應(yīng)的單位?！镜湫屠}選講】 例下列敘述中，正確的是： A、1mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g B、則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1mol，1023個(gè) C、在20℃時(shí)， D、1mol H2和O2的混合氣體， 分析：氣體的質(zhì)量只與氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體的溫度，壓強(qiáng)無關(guān)，A選項(xiàng)不正確；，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則可以認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1mol，含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)分子，1023個(gè)，B選項(xiàng)正確；由于氣體摩爾體積與氣體的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，因此僅溫度定，而壓強(qiáng)不定，1mol氣體的體積自然不能確定，也就是說在20℃時(shí)，，C選項(xiàng)不正確；由于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體，（可以是純凈氣體，
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