原子結(jié)構(gòu)同步習(xí)題04-文庫吧
2025-03-09 23:26 本頁面
【正文】 三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間,B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而成化合態(tài)的B 元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù) D X X＋4 E X＋1 X＋4按要求填空：(1)各元素的元素符號(hào)分別為：A_______、B_______、C________、D________、E__________、F__________.(2)D的氫化物的化學(xué)式____________.(3)A與C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__________.(4)把A的單質(zhì)投入重水中,反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為________,還原劑為_______,反應(yīng)的離子方程式為________________.(1)A： Na, B：Mg, C：Al, D：Si, E：P, F：Cl(2)SiH4(3)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(4)NaOD,Na 2D2O＋2Na===2Na+＋2OD＋D2↑, 。B元素位于周期表中第n主族.(1)A元素原子核外的電子數(shù)為(用含m的代數(shù)式表示)________________,其離子最外層電子數(shù)為____________.(2)B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(用含n的代數(shù)式表示)________________,其離子所含的電子總數(shù)為____________.(3)A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式為AB2,其化學(xué)鍵類型為____________.(4)AB2的水溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________.(1)m＋10, 8(2)n＋28, 36(3)離子鍵(4)Ag+＋Br===AgBr↓ Bn所含的原子數(shù)目相同,而且在相同條件下,它們的體積比為2：3,又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,且A原子中的L電子層所含電子數(shù)是K電子層上所含電子數(shù)的3倍,試通過計(jì)算推斷出：(1)A、B的元素名稱.(2)m和n的值.(3) Am在自然界中一種常見的同素異形體的化學(xué)式.解 根據(jù)題意得 (1)A是氧,B是氮(2)m =3,n =2(3)OB、C、,在其最高價(jià)氧化物中D含量為40%.：(1)A、B、C、D是何種元素.(2)B、C、D單質(zhì)的還原性.(3)向D的氫化物的水溶液中滴加少量的A單質(zhì),寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.解 由H2R知D可顯－2價(jià),D的最高正化合價(jià)為6,最高價(jià)氧化物為DO3. 解得D =32,D的原子序數(shù)為16,D為硫元素,符合題意.答： (1)A： Br, B： Mg, C： Al, D：S (2)Mg＞Al＞S (3)H2S＋Br2===S↓＋2HBr、推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置.解 X是溴,位于第4周期第ⅦA族.由Yn+＋ne===Y,可知n =2,Y的化合價(jià)為＋ Y＋2HCl===YCl2＋H2↑ m 2 m： =2： m m =40(g/mol)Y元素為鈣,位于第4周期第ⅡA族.：每個(gè)分子中有10個(gè)電子的氫化物有(寫出四種分子)(寫出六種離子的符號(hào))_________________.HF、H2O、NHCH4Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、F－、OOH－、B、C、D四種元素,已知B的單質(zhì)在一定條件下,。C和A可形成另一化合物Y。C+和D－的電子層結(jié)構(gòu)相同,且D與A原子的電子層數(shù)相同.(1)寫出元素名稱：A________,B________,C________,D________.(2)寫出X、Y分別與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式________________________,________________________.(3)寫出X的水溶液長期露置于空氣中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________.(1) A： 硫, B： 氫, C： 鉀, D： 氯(2)H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H+ Cu2+＋S2===CuS↓ (3) ：(1)元素的原子量絕大多數(shù)都不是整數(shù),解釋為____________________________.(2)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋H2O,解釋為___________________________.(3)氟沒有正化合價(jià),解釋為________________________. (1)元素的原子量是其天然同位素原子量的平均值,且?guī)缀跛械脑囟加型凰?(2)Be元素位于周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近,所以它應(yīng)具有兩性.(3)氟是最活潑的非金屬元素,得電子能力最強(qiáng).、B、C、D均為短周期元素，A與B同周期，能生成化合物BA2；C與A同主族，能生成化合物CA2；A元素的族數(shù)是其周期數(shù)的3倍，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍； （標(biāo)準(zhǔn)狀況）；D的陽離子與A的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)可生成D2A或D2A2。試填寫下列空格：（1）寫出A、D
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