化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及方程式小結(jié)-文庫吧
2025-03-08 05:42 本頁面
【正文】 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 13.葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2點(diǎn)燃6CO2 + 6H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：14.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑15.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑16.加熱氯酸鉀（少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑17.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑18.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑19.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑20.加熱碳酸氫銨：NH4HCO3加熱H2O + CO2↑+ NH3↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑23.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑24.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑25.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 26.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 27.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）28. 鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑29. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑30. 鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑31. 鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32. 鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑33. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑34. 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑35. 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽36. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 37.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 38.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 鹽 + 水39.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 40.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 41.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 42.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 43.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 鹽 + 水45．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 46．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 47．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 48．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1