江西省鷹潭市第一中學(xué)20xx高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章第5講氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用-文庫(kù)吧
2025-01-01 04:13 本頁(yè)面
【正文】 ) A ． G 、 Y 、 Q 、 Z 、 X B ． X 、 Z 、 Q 、 G 、 Y C ． X 、 Z 、 Q 、 Y 、 G D ． G 、 Q 、 Y 、 Z 、 X 答案 C 解析 由 ① 可知，因生成 NaC l 中 Cl 元素的化合價(jià)為－ 1 價(jià) ( 最低價(jià) ) ，低于 G 中 Cl 元素的化合價(jià)，所以 Q 中 Cl 的化合價(jià)必高于 G 中 Cl 的化合價(jià)；同理，由 ② 可知， X 中 Cl 元素化合價(jià)高于 Q ；由 ③ 可知， Y 中 Cl 元素化合價(jià)介于 G 和 Q 之間；由 ④ 可知， Z 中 Cl 元素化合價(jià)介于 Q 與 X 之間，且比 Q中 Cl 元素化合價(jià)高，比 X 中 Cl 元素化合價(jià)低。 答案 A 即時(shí)鞏固 1 L 、 M 、 R 、 P 、 Q 分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)。 A 、 B 分別代表兩種含不同化合價(jià)的氯元素的物質(zhì) ( 每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價(jià)只有一種 ) 。又知物質(zhì) M 中的氮元素的化合價(jià)要比物質(zhì) Q 中氮元素的化合價(jià)低。在一定條件下，它們會(huì)發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化 ( 關(guān)系式未配平 ) ： ① P ＋ A ― → Q ＋ B ② L ＋ O2― → M ＋ H2O ③ L ＋M ― → R ＋ H2O ④ B ＋ H2O ― → A ＋ O2 ( 1) 若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是 __________________ ，理由是 ____________ _ _____ 。 ( 2) 反應(yīng) ② 必須在催化劑 ( 鉑、氧化鐵等 ) 作用下，加熱到一定溫度時(shí)方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì) R 的密度比二氧化碳的密度小，則 R 的化學(xué)式為 ___ _ ___ _ _____________ _____________________________ 。 (3) 某學(xué)生寫(xiě)出下面三個(gè)含氮的物質(zhì)相互 轉(zhuǎn)化的關(guān)系式： Ⅰ .M ＋ P ― → N2O3＋ H2O Ⅱ .N2O4＋ H2O ― → P ＋ Q Ⅲ .M ＋ L ― → Q ＋ H2O 其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是 ____________ ，理由是 __________________ _______________________ 。 解析 解答本題首先要認(rèn)真分析各反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化情況。突破口是先確定 A 、 B 物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)誰(shuí)高。由反應(yīng) ④ B ＋ H2O ― → A ＋ O2可知，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)后氯元素化合價(jià)必定降低，故化合價(jià) B ＞ A 。再由 ① 可知，反應(yīng)后氯元素化合價(jià)升高，則氮元素化合價(jià)反應(yīng)后必降低，故氮元素化合價(jià) P ＞ Q 。 由反應(yīng) ② 可知，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)降低，則氮元素化合價(jià)反應(yīng)后必升高，故氮元素化合價(jià) M ＞ L 。 由反應(yīng) ③ 可知，該反應(yīng)為氮元素化合價(jià)的 “ 歸中 ” 反應(yīng)，由于化合價(jià) M ＞ L ， R 處于 M 、 L 之間，則 M ＞ R ＞ L 。又因?yàn)橐阎幕蟽r(jià) M ＜ Q ，所以，L 、 M 、 R 、 P 、 Q 五種含氮物質(zhì)的化合價(jià)為 P ＞ Q ＞M ＞ R ＞ L 。由于其中一種物質(zhì)是硝酸，硝酸中氮的化合價(jià)是最高價(jià)態(tài)，則在上述物質(zhì)中 P 是硝酸。 根據(jù)題給的信息及有關(guān)元素化合物知識(shí)，且 L中氮元素是其中氮元素最低價(jià)態(tài)，由反應(yīng) ② 可知， L分子中含有氫元素，因此 ② 反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)。 L 是 NH3， M 是 NO 。又因?yàn)?R 的氮元素價(jià)態(tài)在 L 、 M 之間， R 的密度又比 CO2小，故 R 為N2。 對(duì)于題 ( 3) 判斷三個(gè)反應(yīng)是否能夠進(jìn)行的問(wèn)題，也得從氮元素化合價(jià)相對(duì)高低去分析。由于氮元素的化合價(jià)P ＞ Q ＞ M ＞ R ＞ L ，反應(yīng) ( Ⅱ ) 是歧化反應(yīng)，一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價(jià)大于＋ 4 ，另一種反應(yīng)物中氮的化合價(jià)小于＋ 4 ，故 Q 中氮的化合價(jià)小于＋ 4 ，但應(yīng)比 M 的化合價(jià)高。由于氮化合價(jià) Q ＞ M ＞ L ，因此反應(yīng) ( Ⅲ ) 不可能實(shí)現(xiàn)。 答案 ( 1) P 其中 P 中氮元素的化合價(jià)最高 ( 2) N 2 ( 3) Ⅲ 根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律， M 、 L 這兩種物質(zhì)反應(yīng)，不可能生成氮元素價(jià)態(tài)比 M 、 L 都高的物 質(zhì) 考點(diǎn)二 守恒思想 —— 氧化還原反應(yīng)計(jì)算題中重要的解題思想 對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) —— 反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即 電子 得失 守恒。利用守恒思想，可以拋開(kāi)繁瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫(xiě)化學(xué)方程式，特別是一些無(wú)法書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的計(jì)算，能更快、更便捷的解決有關(guān)問(wèn)題。比較常見(jiàn)的題型有：計(jì)算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比；計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量；確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。 其步驟為： ( 1) 找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 ( 2) 找準(zhǔn) 1 個(gè)原子或離子得失電子數(shù) ( 注意：化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù) ) 。 ( 3) 由題中物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)電子 得 失 守恒列等式： n ( 氧化劑 ) 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 ( 高價(jià) — 低價(jià) ) ＝ n ( 還原劑 ) 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 ( 高價(jià) — 低價(jià) ) 例 3 14 g 銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與 L ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 ( ) A ． g B ． g C ． g D ． g 解析 根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量 (O2) 與未知量 ( Cu 、 Ag ) 之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的 N＋ 5元素相當(dāng)于電子的 “ 二傳手 ” ，先得到Cu 、 Ag 失去的電子，再傳給 O2，最后恢復(fù)原貌，Cu 、 Ag 失去的電子最終傳給了 O2，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得 m ( Cu )64 g/m ol 2 ＋14 g － m ( Cu )108 g/m ol＝ L L/m ol 4 ，解得： m ( Cu) ＝ g 。 答案 C 即時(shí)鞏固 2 Na2Sx在堿性溶液中可被 Na Cl O氧化為 Na2SO4，而 Na ClO 被還原為 Na Cl ，若反應(yīng)中 Na2Sx與 Na ClO 的物質(zhì)的量之比為 1 ∶ 16 ，則 x的值為 ( ) A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 5 解析 本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 得關(guān)系式 1 ??????6 －??????－2xx e－＝ 16 2e－， x ＝ 5 。 答案 D 即時(shí)鞏固 3 24 m L 濃度為 m ol /L 的 Na2SO3溶液恰好與 20 m L 濃度為 m ol/ L 的 K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化為 Na2SO4，則元素 Cr 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 ( ) A ．＋ 2 B ．＋ 3 C ．＋ 4 D ．＋ 5 解析 氧化劑與還原劑恰好反應(yīng)完全，其得失電子數(shù)相等，若還原產(chǎn)物中 Cr 的化合價(jià)為 x ， 則 Na2SO3—— →－ 2e－Na2SO4，失電子的物質(zhì)的量為： 0 . 024 L m ol/L 2 ＝ 4 m ol ；
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