江西省鷹潭市第一中學(xué)20xx高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章第5講氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用(已改無(wú)錯(cuò)字)
2023-02-16 04:13:07 本頁(yè)面
【正文】 液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成 NaN O3和 HCl ，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式： ____ _______________________ 。 ( 4) 為了測(cè)定某樣品中 N aN O2的含量 ， 可以使用標(biāo)準(zhǔn) KM n O4溶液進(jìn)行滴定 ， 試回答 ： ① KM n O4溶液在滴定過(guò)程中作 ________( 填“ 氧化劑 ” 或 “ 還原劑 ” ) ， 該滴定過(guò)程 ________ ( 填“ 需要 ” 或 “ 不需要 ” ) 另加指示劑 。 ② 若在接近終點(diǎn)時(shí) ， 用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下 ， 再繼續(xù)滴定至終點(diǎn) ， 則所測(cè)結(jié)果 ________ ( 填“ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無(wú)影響 ” ) 。 ③ 若在達(dá)到滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 ， 則所得結(jié)果________( 填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無(wú)影響 ” ) 。 ( 5) 已知 HNO2的酸性比醋酸略弱，某同學(xué)在家中欲進(jìn)行鑒別 Na Cl 與 Na NO2的實(shí)驗(yàn)，但他家中只有濃醋酸，請(qǐng)問(wèn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒Γ空f(shuō)明理由 __ __ _ _ __________________________________________ 。 解析 ( 1) 維生素 C 可解毒，即把 Fe3 ＋還原成 Fe2 ＋。 ( 2) Na NO2溶液顯堿性， Na Cl 溶液顯中性，故 A 可區(qū)分； B 中 Ag NO2易溶于酸，而 Ag Cl 不溶于酸，故可區(qū)分； C 中 Na NO2在酸性環(huán)境下可將 I－氧化成 I2，而Na Cl 不能，故 C 可區(qū)分；而 D 中兩溶液均能使甲基橙顯黃色，故不能區(qū)分。 ( 3) NO－2＋ Cl2＋ H2O == = NO－3＋ 2H＋＋ 2C l－。 ( 4) 由方程式 2 M n O－4＋ 5N O－2＋ 6H＋= = = 2M n2 ＋＋5N O－3＋ 3H2O 可知 ， K M n O4在滴定過(guò)程中作氧化劑 ，可利用它本身顏色的出現(xiàn)作為判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志 ， 不需另加指示劑。 (紫色 ) (無(wú)色 ) ( 5) 能成功，因?yàn)?Na NO2＋ CH3COO H == = CH3COONa＋ HNO2,2HNO2== =H2O ＋ NO ↑ ＋ NO2↑ ，濃醋酸加到Na NO2中出現(xiàn)紅棕色氣體，而加到 Na Cl 中無(wú)明顯現(xiàn)象。 答案 ( 1 ) A ( 2) D ( 3 ) NO－2 ＋ Cl 2 ＋ H 2 O == = NO－3 ＋2H＋＋ 2Cl－ ( 4) ① 氧化劑 不需要 ② 無(wú)影響 ③ 偏小 ( 5) 能 成 功 ， NaNO 2 ＋ CH 3 COO H == = CH 3 C OO Na ＋HNO 2, 2H NO 2 == =H 2 O ＋ NO ↑ ＋ NO 2 ↑ ，濃醋酸加到Na NO 2 中出現(xiàn)紅棕色氣體，而加到 Na Cl 中無(wú)現(xiàn)象 高考集訓(xùn) 題組一 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 1 ． (2022 全國(guó)理綜 Ⅱ ， 1 3) 含有 a m ol Fe B r2的溶液中，通入 x m ol Cl2。下列各項(xiàng)為通 Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ( ) A ． x ＝ ,2F e2 ＋＋ Cl2== =2F e3 ＋＋ 2Cl－ B ． x ＝ ,2B r－＋ Cl2== =B r2＋ 2Cl－ C ． x ＝ a,2F e2 ＋＋ 2Br－＋ 2Cl2== = B r2＋ 2F e3 ＋＋4Cl－ D ． x ＝ ,2 F e2 ＋＋ 4Br－＋ 3Cl2== =2 B r2＋ 2F e3 ＋＋ 6Cl－ 解析 由于 Fe2 ＋的還原性強(qiáng)于 Br－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知， Cl2先氧化 Fe2 ＋，然后再氧化 Br－。 2F e2 ＋＋ Cl2== =2F e3 ＋＋ 2Cl－， 2 B r－＋Cl2== = B r2＋ 2Cl－， 2F e B r2＋ 3Cl2== =2F e Cl3＋ 2Br2。當(dāng) x /a ≤ 時(shí)， Cl2僅氧化 Fe2 ＋，故 A 項(xiàng)正確；當(dāng)x/ a ≥ 時(shí)， Fe2 ＋和 Br－全部被氧化， D 項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書(shū)寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)，如 B 項(xiàng)，當(dāng) x ＝ 時(shí)， Cl2剛好把Fe2 ＋全部氧化，而當(dāng) x ＝ 時(shí)，顯然 Cl2還要氧化Br－，而選項(xiàng)中沒(méi)有表示出來(lái)，故錯(cuò)。 答案 B 2 ． ( 2022 江蘇， 3) 三聚氰酸 [C3N3( OH)3] 可用于消除汽車尾氣中的 NO2。其反應(yīng)原理為： C3N3( OH)3 3HNC O ； 8HNC O ＋ 6 NO2 7N2＋ 8C O2＋ 4H2O 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ． C3N3( O H)3與 HNC O 為同一物質(zhì) B ． HNC O 是一種很強(qiáng)的氧化劑 C ． 1 m ol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 4 m ol D ．反應(yīng)中 NO2是還原劑 解析 二者是不同的物質(zhì)， A 錯(cuò)；從方程式8HNC O ＋ 6N O2==== =△7N2＋ 8 CO2＋ 4H2O 知， HNC O中 N 的化合價(jià)升高，是還原劑， NO2中 N 的化合價(jià)降低，是氧化劑， B 、 D 都錯(cuò)。 3 ． ( 2022 海南， 4) 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成 1 mol 硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ( ) A ． 2 mol B ． 1 mol C ． mo l D ． mol 答案 C 解析 氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。鋅和很稀的硝酸反應(yīng)，鋅被氧化成硝酸鋅，而硝酸被還原為硝酸銨，硝酸中氮元素的化合價(jià)由＋ 5 降到了－ 3 。每生成 1 m ol 硝酸鋅時(shí)，鋅失去 2 m ol 電子。而每還原 1 m ol H NO3生成硝酸銨需要得到 8 m ol 電子。當(dāng)生成 1 m ol 硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)為 m ol 。 答案 D 題組二 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算及配平 4 ．判斷正誤 ( 1) 在反應(yīng) K IO3＋ 6H I == =K I ＋ 3I2＋ 3H2O 中，每生成 3 m ol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6 NA( ) ( 2022 江蘇－ 5C ) 解析 方程式中電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為 3I2～ 5e－ ， 故不正確。 (2) 若 (NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是 SO NNH3和 H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的 N原子數(shù)之比為 1∶ 2( ) (2022全國(guó)理 綜 Ⅱ － 10B) √ 解析 ( NH4)2SO4中， n ( N) ∶ n ( S ) ＝ 2 ∶ 1 ，在強(qiáng)熱下分解，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，發(fā)生氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化的 n ( N) ∶ n ( S ) ＝ 2 ∶ 3 ，故化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的 N 原子數(shù)之比為2 ∶ (3 2 －
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