【正文】 精餾相結(jié)合的一種分離操作（利用反應(yīng)熱使液體汽化，改變組分間的α），另一方面成為提高反應(yīng)收率而借助于分離手段的一種反應(yīng)過(guò)程（將產(chǎn)物及時(shí)移出提高平衡轉(zhuǎn)化率，并靠物料汽化移走反應(yīng)熱）。若反應(yīng)A+B→C+D ，C的αAB的α，D的αAB的α，則反應(yīng)精餾可從精餾塔的兩端分別得到C和D（A與B的配比等于化學(xué)計(jì)量比）。目前，反應(yīng)精餾已從單純的工藝開(kāi)發(fā)向過(guò)程普遍性規(guī)律研究的方向發(fā)展。工業(yè)廣泛應(yīng)用于酯化、酯交換、皂化、胺化、水解、異構(gòu)化、硝化……反應(yīng)。（4）　膜反應(yīng)器 將合成膜的優(yōu)良分離性能與催化反應(yīng)相結(jié)合，在反應(yīng)的同時(shí)選擇性地脫除產(chǎn)物，使平衡轉(zhuǎn)化率提高，或控制反應(yīng)物的加入速度提高Y、X和S。（5）　藥物的控制釋放 控制釋放的時(shí)間和部位（一天多次改為一天一次或多天一次，減少副作用）。（6） 膜生物傳感器167。 分離過(guò)程與分離過(guò)程的耦合不同分離過(guò)程耦合在一起構(gòu)成復(fù)合分離過(guò)程，以集中原分離過(guò)程之所長(zhǎng)，避其所短。適用于特殊物系的分離。如：（1）萃取結(jié)晶 是分離沸點(diǎn)相近的混合物的有效方法；（2）吸附蒸餾 在同一設(shè)備中進(jìn)行g(shù)ls三相的分離過(guò)程。167。 過(guò)程的集成1. 傳統(tǒng)分離過(guò)程的集成 共沸精餾往往與萃取集成，共沸精餾與萃取精餾集成。2. 傳統(tǒng)分離與膜分離集成3. 膜分離集成 采用多種不同膜組合第二章 單級(jí)平衡過(guò)程　　通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生正確理解相平衡熱力學(xué)中的基本概念。掌握平衡常數(shù)、泡點(diǎn)、露點(diǎn)和閃蒸過(guò)程的計(jì)算方法.二、知識(shí)考核點(diǎn)與考核目標(biāo) 　　(一) 相平衡條件（重點(diǎn)）　　識(shí)記：相平衡條件；汽液、液液平衡表示方法.　?。ǘ┫嗥胶獬?shù)和分離因子（重點(diǎn)）　　識(shí)記：相平衡常數(shù)和分離因子的含義；狀態(tài)方程法、活度系數(shù)法表示的汽液平衡常數(shù)。應(yīng)用：用狀態(tài)方程法、活度系數(shù)法計(jì)算汽液平衡常數(shù)?！　。ㄈ?活度系數(shù)法計(jì)算汽液平衡常數(shù)的通式及計(jì)算（重點(diǎn)）　　理解：活度系數(shù)法計(jì)算汽液平衡常數(shù)的四種簡(jiǎn)化形式。應(yīng)用：用活度系數(shù)法計(jì)算汽液平衡常數(shù)的前三種簡(jiǎn)化形式計(jì)算汽液平衡常數(shù)?！　。ㄋ模?、泡點(diǎn)和露點(diǎn)計(jì)算類(lèi)型（重點(diǎn)）　　識(shí)記：泡點(diǎn)和露點(diǎn)的含義及四種計(jì)算類(lèi)型?！　。ㄎ澹?、泡點(diǎn)溫度和壓力的計(jì)算（重點(diǎn)）應(yīng)用：用汽液平衡常數(shù)前三中簡(jiǎn)化形式計(jì)算泡點(diǎn)溫度和泡點(diǎn)壓力?！　。┞饵c(diǎn)溫度和壓力的計(jì)算（重點(diǎn)）應(yīng)用：用汽液平衡常數(shù)前三中簡(jiǎn)化形式計(jì)算露點(diǎn)溫度和露點(diǎn)壓力?！　。ㄆ撸╅W蒸過(guò)程類(lèi)型 （重點(diǎn)）　　識(shí)記：閃蒸的含義；閃蒸過(guò)程的類(lèi)型及應(yīng)用?！　。ò耍┑葴亻W蒸和部分冷凝過(guò)程（重點(diǎn)）　　識(shí)記：核實(shí)閃蒸問(wèn)題是否成立的兩種方法。　　應(yīng)用：汽液平衡常數(shù)與組成無(wú)關(guān)的閃蒸過(guò)程的計(jì)算。單級(jí)平衡過(guò)程是化工傳質(zhì)分離過(guò)程中最簡(jiǎn)單的分離過(guò)程，其是使其兩相相互接觸達(dá)到物理平衡，然后將兩相分開(kāi)，若兩組分在兩相中的分離因子很大，則單級(jí)平衡就足以滿足預(yù)期的分離要求，否則需要多級(jí)分離。如對(duì)gl平衡，分離因子為α，若物系中 ，則單級(jí)平衡分離幾乎達(dá)到完全分離，，則需要幾個(gè)、幾十甚至上百個(gè)分離級(jí)；若，幾乎不能用普通精餾法分離。本章僅討論單級(jí)平衡，包括gl、ll和gll等分離過(guò)程，計(jì)算基礎(chǔ)是物料平衡和相平衡。當(dāng)有相變化或混合熱很大時(shí)，還需考慮能量平衡。相平衡是研究精餾、吸收、萃取等化工中最常見(jiàn)的傳質(zhì)分離過(guò)程的基礎(chǔ)，可用于闡述混合分離的原理、傳質(zhì)推動(dòng)力和進(jìn)行設(shè)計(jì)計(jì)算，是設(shè)計(jì)和開(kāi)發(fā)單級(jí)平衡分離的關(guān)鍵。167。 相平衡167。. 相平衡的條件相平衡是指物系中各相保持物理平衡而共存的狀態(tài)，從熱力學(xué)上看，逸度是一種虛擬的壓力，具有壓力的單位。物理平衡時(shí) 需與物理量T、P、組成關(guān)聯(lián)方可用于相平衡計(jì)算。1. 汽液平衡關(guān)系為將之與T、P組成關(guān)聯(lián)引入兩輔助函數(shù)逸度系數(shù)和活度系數(shù)。（1） 逸度系數(shù)（校正實(shí)際氣體相對(duì)于理想氣體的偏差）汽相組分i的逸度系數(shù) 式中：P——為總壓；——分別為汽液相中i的摩爾分?jǐn)?shù)。（2） 活度系數(shù)（校正實(shí)際溶液相對(duì)于理想溶液的偏差），液相組分i的活度系數(shù) 或汽相組分i的活度系數(shù) 或理想溶液活度系數(shù)等于1。 ——基準(zhǔn)狀態(tài)下組分i在汽液相中的逸度。達(dá)到平衡時(shí)，由前面各式得：1.液液平衡關(guān)系2. 相平衡常數(shù)和分離因子定義Ki為i組分在平衡兩相中的摩爾分?jǐn)?shù)之比。 對(duì)汽液平衡（1）以T、V為獨(dú)立變量（2） 以P、T為獨(dú)立變量目前求取K的狀態(tài)方程有數(shù)百個(gè)，要選取合適且計(jì)算比較簡(jiǎn)便的方程求解。（具體方程介紹見(jiàn)書(shū)）的規(guī)定不是唯一的（1） 可凝組分的基準(zhǔn)態(tài)逸度活度系數(shù)的基準(zhǔn)態(tài)是指活度系數(shù)等于1時(shí)的狀態(tài)，對(duì)于可凝組分常選取純組分在系統(tǒng)T、P為基準(zhǔn)態(tài)即取=1 時(shí)純組分的逸度作為基準(zhǔn)逸度?；蛘f(shuō)：為在系統(tǒng)T、P下液相中純組分的逸度。即基準(zhǔn)態(tài)為與系統(tǒng)具有相同T、相同P和同一相態(tài)的純i組分（上結(jié)論在萃取精餾和共沸精餾中很重要）。表示純組分i在一定T和蒸汽壓下的逸度系數(shù)，則：上式中為在系統(tǒng)溫度壓力下純組分i的逸度， 是純組分i在體系T、壓力為i在體系溫度下的飽和蒸氣壓的逸度系數(shù)，校正處于飽和蒸汽下的蒸汽對(duì)理想氣體的偏差，指數(shù)項(xiàng)（普瓦廷Poynting因子）是校正壓力偏離飽和蒸汽壓的影響。（1） 不凝性組分的基準(zhǔn)逸度采用xi→0時(shí)，→1 （222）　　當(dāng)組分i的摩爾分?jǐn)?shù)變?yōu)闊o(wú)窮小時(shí) 　≈1，組分i的逸度等于基準(zhǔn)態(tài)逸度乘以組分i的摩爾分?jǐn)?shù)。該基準(zhǔn)態(tài)下組分i的逸度 　等于在系統(tǒng)T、P估算出來(lái)的亨利常數(shù)。對(duì)于由一個(gè)溶質(zhì)（不凝組分）和一個(gè)溶劑（可凝組分）構(gòu)成的二元溶液：溶劑按xi→，=1選取基準(zhǔn)態(tài)（依據(jù)拉烏爾定律）， 溶質(zhì)按xi→0，→1選取基準(zhǔn)態(tài)（依據(jù)亨利定律）。當(dāng)兩側(cè)基準(zhǔn)態(tài)不同時(shí)，稱(chēng)為不對(duì)稱(chēng)型基準(zhǔn)態(tài)。1. 液相活度系數(shù) 與的關(guān)系。（為過(guò)剩自由焓）由上述原理推出的常用的求的公式有：（1） Margules單參數(shù)方程（1） VanLaur方程（兩參數(shù)） 活度系數(shù)方程A1A21為模型參數(shù)，需由實(shí)測(cè)平衡數(shù)據(jù)推算得到。（1） Margules二參數(shù)方程活度系數(shù)方程活度系數(shù)方程。二元物系為威爾遜參數(shù)，為組分i和組分j之間的二元相互作用能量參數(shù)，J/mol； 分別純液體i和j的摩爾體積。特點(diǎn)：① 僅需用二元參數(shù)即可預(yù)見(jiàn)多元系的活度系數(shù)；② 適用范圍廣，對(duì)酮、醇、醚、腈及水、硫、鹵化物的互溶系統(tǒng)均有較高的正確度；③ 基本上與T無(wú)關(guān)因此活度系數(shù)方程中包含了T的影響；④ 不能預(yù)計(jì)液液平衡時(shí)的活度系數(shù)。（1） NRTL（有規(guī)雙液）方程由上述原理推出的常用的求的公式有：（1） Margules單參數(shù)方程（1） VanLaur方程（兩參數(shù)） 活度系數(shù)方程A1A21為模型參數(shù)，需由實(shí)測(cè)平衡數(shù)據(jù)推算得到。（1） Margules二參數(shù)方程活度系數(shù)方程應(yīng)用局部組成概念的活度系數(shù)方程（1） 威爾遜方程活度系數(shù)方程。二元物系為威爾遜參數(shù)，為組分i和組分j之間的二元相互作用能量參數(shù)，J/mol； 分別純液體i和j的摩爾體積。特點(diǎn)：① 僅需用二元參數(shù) 即可預(yù)見(jiàn)多元系的活度系數(shù)；② 適用范圍廣，對(duì)酮、醇、醚、腈及水、硫、鹵化物的互溶系統(tǒng)均有較高的正確度；③ 基本上與T無(wú)關(guān)因此活度系數(shù)方程中包含了T的影響；④ 不能預(yù)計(jì)液液平衡時(shí)的活度系數(shù)。（1） NRTL（有規(guī)雙液）方程活度系數(shù)方程，二元物系A(chǔ)1A21為模型參數(shù)，需由實(shí)測(cè)平衡數(shù)據(jù)推算得到。多元物系參數(shù)，其中為組分i和組分j之間的二元相互作用能量參數(shù)；，其中為模型參數(shù)之一，~。（1） UNIQAC（通用化學(xué)