【正文】 和其它酸性基團的量度。 X 14杜馬法對于大多數(shù)含氮有機化合物的氮含量測定都適用。 X 14用 EDTA配位滴定法測水泥中氧化鎂含量時，不用測鈣鎂總量。 14磷肥中水溶性磷用水抽取，有效磷可用 EDTA液抽取。 X 14容量瓶既可以風干，也可以在烘箱中干燥。 150、在平行測定次數(shù)較少的分析測定中，可疑數(shù)據(jù)的取舍常用 Q檢驗法。 15凡是優(yōu)級純的物質(zhì)都可用于直接法配制標準溶液。 15表觀穩(wěn)定常數(shù)是考慮了酸效應和配位效應后的實際穩(wěn)定常數(shù)。 15在配位滴定中 ,若溶液的 pH 值高于滴定 M的最小 pH值 ,則無法準確滴定。 15加入沉淀劑越多 ,越有利于沉淀完全。 X 15碘法測銅 ,加入 KI起三作用 :還原劑 ,沉淀劑和配位劑。 15在一定條件下，物質(zhì)的固態(tài)全部轉變成為液態(tài)時的溫度叫做該物質(zhì)的熔點。 15純物質(zhì)的沸程一般來說都比較小。 15沸點和折射率是檢驗液體有機化合物純度的標志之一。 15閃點 是指液體揮發(fā)出的蒸汽在與空氣形成混合物后，遇火源能夠閃燃的最 高 溫度。 X 160、有機官能團之間的轉化反應速度一般較快，反應是不可逆的。 X 16 重氮化法反應一般應在高溫的條件下進行。 16色譜法僅能用于分離測定有色物質(zhì)。 16 酯類化合物水解使用強堿溶液，且濃度越大越利于水解。 X 16所有的化學反應，都可以用平衡移動原理來判斷化學反應的移動方向。 16 Mg(OH)2 飽和溶液中 Ksp,Mg(OH)2=[Mg2+] [OH— ]2是 Mg(OH)2 的一級和二級電離平衡常數(shù)的乘積。 16沉淀的轉化對于相同類型的沉淀通常是由溶度積較大的轉化為溶度積較小的過程。 16水的電導率小于 106 s／ cm 時，可滿足一般化學分析的要求。 16 砝碼使用一定時期 (一般為一年 )后應對其質(zhì)量進行校準。 16稱量時，每次均應將砝碼和物體放在天平盤的中央。 170、酸度計必須置于相對濕度為 55%~85％無振動，無酸堿腐蝕，室內(nèi)溫度穩(wěn)定的地方。 X 17熔融時不僅要保證坩堝不受損失，而且還要保證分析的準確度。 17為使沉淀溶解損失減小到允許范圍加入適當過量的沉淀劑可達到目的。 17色譜流出曲線就是色譜圖。 17調(diào)試火焰原子吸收光譜儀只需選擇波長大于 250nm 的元素燈。 17修理后的酸度計，須經(jīng)檢定，并對照國家標準計量局頒布的《酸度計檢定 規(guī)程》技術標準合格后方可使用。 X 17檢修氣相色譜儀故障時，首先應了解故障發(fā)生前后的儀器使用情況。 X 17 在溶解過程中，溶質(zhì)和溶劑的體積之和一定就是溶液的體積。 17溶液中溶質(zhì)和溶劑的規(guī)定沒有絕對的界限，只有相對的意義。（為原來 2 30題） 17標準偏差可以使大偏差能更顯著地反映出來。 X 180、核磁共振波譜是一種吸收光譜，來源于原子核間的躍遷出。 18質(zhì)譜中質(zhì)荷比最大的峰不一定是分子離子峰。 18原子吸收分光光度計實驗室必須遠離電場和磁場，以防干擾。 X 18空心陰極燈亮，但 高壓開啟后無能量顯示，可能是無高壓。 X 18氫化焰點不燃可能是空氣流量太小或空氣大量漏氣。 X 18石英玻璃器皿耐酸性很強，在任何實驗條件下均可以使用。 X 18根據(jù)同離子效應，可加入大量沉淀劑以降低沉淀在水中的溶解度。 18緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對組成的。 18酸堿指示劑本身必須是有機弱酸或有機弱堿。 18用過的鉻酸洗液應倒入廢液缸，不能再次使用。 X 190、實驗室使用電器時，要謹防觸電，不要用濕的手、物去接觸電源，實驗完畢后及時拔下插頭，切斷電源 。 X 19酚酞和甲 基橙都有可用于強堿滴定弱酸的指示劑。 19鉻黑 T指示劑在 pH=7～ 11范圍使用，其目的是為減少干擾離子的影響。 19色譜分析是把保留時間作為氣相色譜定性分析的依據(jù)的。 19色譜柱的分離效能主要是由柱中填充的固定相所決定的。 19玻璃容器不能長時間存放堿液。 19圓底燒瓶不可直接用火焰加熱。 X 19滴定管內(nèi)壁不能用去污粉清洗，以免劃傷內(nèi)壁，影響體積準確測量。 19天平室要經(jīng)常敞開通風，以防室內(nèi)過于潮濕。 X 19酸堿滴定中有時需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑。 X 200、容量分析一般允許滴定誤差為 1%。 20 以 H2SO4 作為 Ba2+ 的沉淀劑，其過量的適宜百分數(shù)為 20%~50% X 20配制酸堿標準溶液時，用吸量管量取 HCl，用臺秤稱取 NaOH） 。 X 20標準溶液裝入滴定管之前，要用該溶液潤洗滴定管 2～ 3 次 ， 而錐形瓶也需用該溶液潤洗或烘干 。 X 20滴定至臨近終點時加入半滴的操作是 ： 將酸式滴定管的旋塞稍稍轉動或堿式滴定管的乳膠管稍微松動，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內(nèi)壁與管口接觸，使液滴流出，并用洗瓶以純水沖下。 20溶解基準物質(zhì)時用移液 管移取 20～ 30ml 水加入 。 X 20用因保存不當而部分分化的基準試劑 H2C2O42H2O 標定 NaOH 溶液的濃度時，結果偏高；若用此 NaOH 溶液測定某有機酸的摩爾質(zhì)量時則結果偏低。 X 20用因吸潮帶有少量濕存水的基準試劑 Na2CO3標定 HC1 溶液的濃度時，結果偏高；若用此HCl 溶液測定某有機堿的摩爾質(zhì)量時結果也偏高。 20配制 KMnO4 標準溶液時， 需 要將 KMnO4 溶液煮沸一定時間并放置數(shù)天 ， 配好的 KMnO4溶液要用濾紙過濾后才能保存 。 X 20配制好的 KMnO4 溶液要盛放在棕色瓶中保護 ， 如果沒 有棕色瓶應放在避光處保存。 2在滴定時， KMnO4溶液要放在 堿 式滴定管中 。 X 21用高錳酸鉀法測定 H2O2 時， 需 通過加熱來加速反應 。 X 21配制 I2 溶液時要滴加 KI。 21配制 好的 Na2S2O3標準 溶液 應立即用基準物質(zhì)標定。 21用 K2Cr2O7 作基準物質(zhì)標定 Na2S2O3 溶液時，要加入過量的 KI 和 HCl 溶液 ， 放置一定時間后才能加水稀釋 ， 在滴定前還要加水稀釋 。 21標定 I2 溶液時，既可以用 Na2S2O3滴定 I2 溶液，也可以用 I2滴定 Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示劑。 這 兩種情況 下加入淀粉指示劑的時間是相同 的。 X 21沉淀 BaSO4 應 在熱溶液中 后進行，然后 趁熱過濾 。 X 21用洗滌液洗滌沉淀時，要少量、多次 ， 為保證 BaSO4 沉淀的溶解損失不超過 %，洗滌沉淀每次用 1520mL 洗滌液 。 21分析純的 NaC1 試劑，如不做任何處理，用來標定 Ag NO3溶液的濃度，結果會偏高。 21用佛爾哈德法測定 Ag+，滴定時必須劇烈搖動 。 用返滴定法測定 Cl時， 也 應該劇烈搖動 。X 2兩位分析者同時測定某一試樣中硫的質(zhì)量分數(shù)，稱取試樣均為 ，分別報告結果如下：甲： %,%； 乙： %,%。甲的報告是合理的。 22參比電極的電極電位不隨溫度變化是其特性之一。 X 22 Ag－ AgCl 參比電極的電位隨電極內(nèi) KCl 溶液濃度的增加而增加。 X 22甘汞電極和 Ag－ AgCl 電極只能作為參比電極使用。 X 22 定性分析中采用空白試驗，其目的在于檢查試劑或蒸餾水是否含有被鑒定的離子 。 22 實驗室中用以保干儀器的 CoCl2 變色硅膠，變?yōu)?藍 色 時表示已失效 。 X 22 按質(zhì)子理論， Na2HPO4是 兩性物質(zhì) 。 22 定性分析中，鑒定方法的靈 敏度常用 檢出限量和最低濃度 表示 。 22 重量分析中使用的 “無灰濾紙 ”，指每張濾紙的灰分重量 小于 。 22有機物的折光系數(shù)隨溫度的升高而減少。 2 換算為毫克的正確寫法是 11480mg。 X 23采用鉻黑 T 作指示劑終點顏色變化為藍色變?yōu)樽霞t色。 X 23 在進行紫外吸收光譜分析時，用來溶解待測物質(zhì)的溶劑對待測物質(zhì)的吸收峰的波長、強度及形狀等不會產(chǎn)生影響。 X 23樣品中有四個組分，用氣相色譜法測定，有一組分含量已知但在色譜中未能檢出，可采用歸一化法測定這個組分。 23鉑坩 堝與大多數(shù)試劑不反應，可用王水在鉑坩堝里溶解樣品。 X 23比色分析時，待測溶液注到比色皿的四分之三高度處。 23原子吸收光譜法中常用空氣 — 乙炔火焰，當調(diào)節(jié)空氣與乙炔的體積比為 4： 1 時，其火焰稱為富燃性火焰。 X 23紫外分光光度計的光源常用碘鎢燈。 X 23煤中揮發(fā)分的測定，加熱時間應嚴格控制在 7min。 23可以將 AgNO3 溶液放入在堿式滴定管進行滴定操作。 2 酸堿指示劑的變色與溶液中的氫離子濃度無關。 X 24 測量的準確度要求較高時，容量瓶在使用前應進行體積校正。 24 酸式滴 定管活塞上凡士林涂得越多越有利于滴定。 X 24 準確稱取分析純的固體 NaOH，就可直接配制標準溶液。 X 24 pH 值越大，酸效應系數(shù)越小。 24 被蒸餾液雜質(zhì)含量很少時、應蒸干。 X 24 為使 721 型分光光度計穩(wěn)定工作，防止電壓波動影響測定，最好能較為加一個電源穩(wěn)壓器。 24 氧化還原反應的方向取決于氧化還原能力的大小。 24 在 ，除水外，粒子濃度最大是 CI。 24 電解質(zhì)溶液導電率隨溫度的升高而降低。 X 250、 萃取是一種簡單、快速、應用范圍廣的分析方法。 X 25熱導檢測器屬于質(zhì)量型檢測器。 X 25氣相色譜最基本的定量方法是歸一化法、內(nèi)標法和外標法。 X 25氣相色譜分析中，保留時間與被測組分的濃度無關。 X 25用分光光度計進行比色測定時，必須選擇最大的吸收波長進行比色，這樣靈敏度高 X。 25比色分析中，在吸收物質(zhì)的吸光度隨波長變化不大的光譜區(qū)內(nèi)，采用多色光所引起的偏離不會十分明顯。 25分光光度法中，有機溶劑常?？梢越档陀猩镔|(zhì)的溶解度，增加有色物質(zhì)的離解度，從而提高了測定靈敏度。 X 25配位滴定不加緩沖溶液也可以進行滴定。 X 25酸堿反應是離子互換反應，氧化還原反應是電子轉移的反應。 25 重量分析法準確度比吸光光度法高 。 260、原始記錄可以先用草稿紙記錄，再整齊地抄寫在記錄本上，但必須保證是真實的。 26 天平的分度值越小，靈敏度越高。 26 熔融法分解試料的能力比溶解法強的多，為加快速度，礦石樣品最好都用熔融法分解。 X 26比色分析中顯色時間越長越好。 26苯分子具有立體的正六邊形結構，各個鍵角 120 度。 26乙醇與水可以任何比例互溶，說明乙醇在水溶液里是一個強電離的物質(zhì)。 X 26原子吸收光譜儀的 光柵上有污物影響正常使用時，可用柔軟的擦鏡紙擦拭干凈。 X 26所謂標準分級是依據(jù)標準的特點不同將其劃分為若干不同的層次。 X 26法定計量單位是國家以法令的形式，明確規(guī)定并且允許在全國范圍內(nèi)統(tǒng)一實行的計量單位。 26 配制 標準溶液時，使用臺秤或分析天平稱量的試劑一定要準確。 X 270、可采用列表法或作圖法正確簡潔地表達實驗數(shù)據(jù)。 27在采用作圖法表達實驗數(shù)據(jù)時，直角坐標中每格所代表單位變量值即可以是偶數(shù)也可以是奇數(shù)。 X 27偏差表示測定結果偏離真實值的程度。 27采用 Q 檢驗法對測定 結果進行處理時，當 Q 計算 ＜ Q 表 時，將該測量值舍棄。 X 27增加測定次數(shù)可以提高實驗的準確度。 X 27天平的靈敏度常用分度值或感量表示，三者的數(shù)值是相等的。 X 27標準溶液的配制和存放應使用容量瓶。 X 27絕對測量法、現(xiàn)場方法和相對測量法都屬于分析測試的標準方法之一。 27紅外光譜法最大的特點是其高度的特征性。 27標準加入法的定量關系曲線一定是一條不經(jīng)過原點的曲線。 X 280、氫火焰離子化檢測器是依據(jù)不同組分氣體的熱導系數(shù)不同來實現(xiàn)物質(zhì)測定的。 X 28離子選擇性電極法用于溶液中待 測離子定量測定，依據(jù)的是其電極電位與溶液中待測離子活度之間有線性關系。 X 28 利用數(shù)理統(tǒng)計的方法，對不確定現(xiàn)象進行試驗可找出它的統(tǒng)計規(guī)律性，這種試驗結果被稱為隨機事件。隨機事件所對應的數(shù)量稱為隨即變量。 28檢驗離群值的最好方法是格魯布斯檢驗法。 28允許差也稱為公差，是指進行多次測定所得到的一系列數(shù)據(jù)中最大值與最小值的允許界限（也即極差）。 28采集非均勻固體物料時，采集量可由公式 Q=Kda 計算得到。 28試樣的制備通常應經(jīng)過破碎、過篩、混勻、縮分四個基本步驟。 28雙指示劑就是 混合指示劑。 X 28定量分析中產(chǎn)生的系統(tǒng)誤差是可以校正的誤差。 28 H2C2O4的兩步離解常數(shù)為 Ka1= 102， Ka2= 105，因此不能分步滴定。 290、空白試驗可以消除由試劑、器皿等引入雜質(zhì)所引起的系統(tǒng)誤差。 29標準溶液是已知濃度的試劑溶液。 X 29滴定管屬于量出式容量儀器。 29無定形沉淀要在較濃的熱溶液中進行沉淀，加入沉淀劑速度適當快。 29 φ0Cu2+/Cu+=， φ0I2/I=，因此 C