《氯氣的制備》ppt課件-文庫吧
2024-10-19 23:28 本頁面
【正文】 盛有 濃硫酸 的洗氣瓶。 ④多余的氯氣應使用 NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為： Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O ⑤ 為確保實驗過程中分液漏斗里的液體順利流下，可采取的方法有： 一是把分液漏斗和圓底燒瓶用橡皮管相連通、二是在分液漏斗下端套一個小試管。 使 濃 鹽酸與足量的 MnO2共熱制 Cl實際產(chǎn)生的 Cl2總比理論值低，其主要原因是什么？ 稀鹽酸與 MnO2不反應，隨著反應的進行，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度逐漸變小。 下圖是實驗室用來制取干燥 、 純凈氯氣的裝置；由于裝置和使用藥品有錯誤而未能在D瓶中收集到 Cl2；請指出裝置中的錯誤 ① 長頸漏斗應改成分液漏斗 ． ② 燒杯下應填石棉網(wǎng) ． ③ 應用酒精燈加熱 ． ④ 稀鹽酸應改為濃鹽酸 ． ⑤ 多余 Cl2應通入 NaOH溶液中 實驗室還可用 KMnO4或 KClO3代替MnO2與濃鹽酸反應制氯氣 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑ 思考 上述反應的氧化劑、還原劑、 分別是何物質(zhì)？電子轉(zhuǎn)移的方向 和數(shù)目能標出嗎？ 得 10e 失 10e 氧化劑 KMnO4 還原劑 HCl 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑ + 8H2O 想一想：能不能設計一實驗證明起漂白 性作用的是 HClO而不是 Cl2？ 提示： 實驗室制得的 Cl2中含有水蒸汽，同學們能不能根據(jù)課本 HClO的漂白 實驗得到啟發(fā)，將 Cl2的制取裝置與 HClO的漂白實驗裝置組合成一套實驗裝置？ 課堂練習 ? 反 應 ,又是氧化還原反應的是 ( ) ? A .NO2 B. O2 ? C. Cl2 D. CO2 ? 2. 用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣 ,當有 L 10 mol/L HCl被氧化時 ,生成的氯氣在標準狀況下的體積為 ( ) ? A. B. ? C. D. B B 3. 將 mol的 MnO2與過量的 12 mol/L的濃鹽酸反應 ,和50 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量的 MnO2反應兩者產(chǎn)生的Cl2相比 (其他反應條件相同 ) ( ) A. 一樣多 C. 后者較前者多 B 4. 有人設計了以下六步操作制備氯氣，其操作順序為： ①向分液漏斗中加入濃鹽酸 ,并將導氣管插入集氣瓶 ②檢查裝置的氣密性 ③把酒精燈放在鐵架臺上 ,根據(jù)酒精燈火焰確定鐵圈高度 ,固定鐵圈 ,放上石棉網(wǎng) ④在燒瓶上裝好分液漏斗 ,安裝好導氣管 ⑤向燒瓶中裝入二氧化錳固體 ⑥將燒
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