[醫(yī)藥衛(wèi)生]電解與極化作用-文庫吧
2024-10-03 23:07 本頁面
【正文】 大致分為兩類：濃差極化和電化學(xué)極化。 （ 1）濃差極化 在電解過程中，電極附近某離子濃度由于電極反應(yīng)而發(fā)生變化，本體溶液中離子擴(kuò)散的速度又趕不上彌補(bǔ)這個(gè)變化，就導(dǎo)致電極附近溶液的濃度與本體溶液間有一個(gè)濃度梯度，這種濃度差別引起的電極電勢的改變稱為濃差極化。 用攪拌和升溫的方法可以減少濃差極化，但也可以利用滴汞電極上的濃差極化進(jìn)行極譜分析。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 極化的類型 （ 2）電化學(xué)極化 電極反應(yīng)總是分若干步進(jìn)行，若其中一步反應(yīng)速率較慢，需要較高的活化能，為了使電極反應(yīng)順利進(jìn)行所額外施加的電壓稱為 電化學(xué)超電勢 （亦稱為活化超電勢），這種極化現(xiàn)象稱為電化學(xué)極化。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 超電勢 （ overpotential） 在某一電流密度下，實(shí)際發(fā)生電解的電極電勢 與平衡電極電勢之間的差值稱為超電勢。 ()E 不可逆 為了使超電勢都是正值，把陰極超電勢 和陽極超電勢 分別定義為： ()?陰()?陽 ( , ) ( (,)( , ) (, ( ))) E EEE ??????陰不可逆陽不 平可逆 陽陰陽陰平 陽極 上由于超電勢使電極 電勢變大 ， 陰極 上由于超電勢使電極 電勢變小 。 ( ) ( , )( ) ( , )),)((,EEEE?? ????陽 陽不可陰 陰平 陰不可陽逆逆平?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 極化曲線（ polarization curve） 超電勢或電極電勢與電流密度之間的關(guān)系曲線稱為極化曲線，極化曲線的形狀和變化規(guī)律反映了電化學(xué)過程的動力學(xué)特征。 (1)電解池中兩電極的極化曲線 隨著電流密度的增大，兩電極上的超電勢也增大， 陽極析出電勢 變大 ， 陰極 析出電勢變小 ，使外加的電壓增加，額外消耗了電能。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 極化曲線（ polarization curve） ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 極化曲線（ polarization curve） (2)原電池中兩電極的極化曲線 原電池中， 負(fù)極是陽極 ，正極是陰極 。隨著電流密度的增加，陽極析出電勢變大，陰極析出電勢變小。由于極化，使原電池的作功能力下降。 但可以利用這種極化降低金屬的電化腐蝕速度。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 極化曲線（ polarization curve） ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 氫超電勢 電解質(zhì)溶液通常用水作溶劑，在電解過程中， 在陰極會與金屬離子競爭還原。 +H 利用氫在電極上的超電勢，可以使比氫活潑的金屬先在陰極析出，這在電鍍工業(yè)上是很重要的。
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