第8章原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)-文庫(kù)吧
2025-08-25 15:43 本頁(yè)面
【正文】 圖 8— 1 原子軌道近似能級(jí)圖 (1) 1s (2) 2s (4) 3s (6) 4s (9) 5s (12) 6s (16) 7s (3) 2p (5) 3p (8) 4p (11) 5p (15) 6p (19) 7p (10) 4d (7) 3d (14) 5d (18) 6d (13) 4f (17) 5f 圖 8— 2 電子填入原子軌道的順序 1s＜ 2s ＜ 2p ＜ 3s ＜ 3p ＜ 4s ＜ 3d ＜ 4p ＜ 5s ＜ 4d ＜ 5p ＜ 6s ＜ 4f ＜ 5d ＜ 6p ＜ 7s ＜ 5f ＜ 6d ＜ 7p 原子核外電子的排布 泡利（ Pauli）于 1925年根據(jù)元素在周期表中的位置和光譜分析結(jié)果提出：“在同一個(gè)原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 4個(gè)方面完全相同的電子存在?！? （ 1）每個(gè)原子軌道只能容納兩個(gè)電子，且自旋方向反。 （ 2） s、 p、 d、 f亞層最多容納的電子數(shù)分別為 14。 （ 3）各電子層最多容納 2n2個(gè)電子。 多電子原子處于基態(tài)時(shí)，在不違背泡利不相容原理的前提下，電子盡可能先占據(jù)能量較低的軌道，而使原子體系的總能量最低，處于最穩(wěn)定狀態(tài)。 洪特（ Hund）于 1925年根據(jù)大量的光譜實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)總結(jié)出一個(gè)規(guī)律，即電子在等價(jià)軌道（即能量相同的原子軌道）上排布時(shí)，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同。 半充滿 s p d f7 全充滿 s p d f14 全 空 s0、 p0、 d0、 f0 電子在原子軌道中的排布方式稱為電子層結(jié)構(gòu)，簡(jiǎn)稱電子構(gòu)型。 1）軌道表示式 例如氮原子的軌道表示式為 或 1s 2s 2p 1s 2s 2p 2）電子排布式 氮原子的電子排布式為 排布的電子數(shù) 7N 1s22s22p3 電子層數(shù) 亞層（能級(jí)）符號(hào) Al 1s22s22p63s23p1 表示為 [Al] 3s23p1 Fe 1s22s22p63s23p64s23d6 表示為 [Fe] 4s23d6 3）價(jià)電子層結(jié)構(gòu) 價(jià)電子層結(jié)構(gòu)指的是價(jià)電子（即能參與成鍵的電子）所排布的電子層結(jié)構(gòu)。 主族
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