結(jié)合章末復(fù)習(xí)使用-文庫吧
2025-08-25 12:03 本頁面
【正文】 數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。 ClCl。 Fe2+Fe3+ 概念： 元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價）隨著原子序數(shù)的 遞增而呈周期性的變化 規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。 主要化合價 ： +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 4 3 2 1 原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化 (1~8) 元素周期律 金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性 編排原則 構(gòu)造 周期：表中每一橫行。三短 三 長一不完全 族： 7主 (長短周期元素 )、 7副 (僅有長周期元素 )、零族 (稀有氣體 )、 VIII( ) 鑭錒系 :為緊湊周期表而列在外。 元素性質(zhì)變化規(guī)律 原子半徑 化合價 得失電子能力 同周期 同主族 電子層數(shù) =周期序數(shù) 最外層電子數(shù) =主族序數(shù) =最高正價數(shù) 最高正價數(shù)＋／最低負價／＝ 8 幾個相等關(guān)系 元素周期表 位構(gòu)性 位置 性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) （縱）族 （橫）周期 原子序數(shù) 相似性 遞變性 化物的組成 2.“最高價氧化物的水化物”的酸堿性 周期表的應(yīng)用 、結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 元素名稱 元素特征 周期數(shù)、 族數(shù) 原子序數(shù) 原子量 物理或化學(xué)特性 原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它特征 元素的性質(zhì) 原子或離子結(jié)構(gòu) 最高或最低化合價 根據(jù)分子式的計算 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 B、比較或推斷一些性質(zhì) 比較同族元素的 金屬性 BaCaMg 非金屬性 FClBr 最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4 比較同周期元素及其化合物的性質(zhì) 堿性 : NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性 : HFH2ONH3 比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照） 推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì) （ 1）在同一周期元素原子的 ___________相同 ,從左到右隨著原子序數(shù)的遞增 ,原子半徑逐漸_________,原子核對外層電子的引力逐漸________,從而失電子能力逐漸 __________,得電子能力逐漸 _________,因此 ,同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增 ,金屬性逐漸 _______,非金屬性逐漸 _________. 電子層數(shù) 減小 增強 減弱 增強 減弱 增強 表中位置的關(guān)系： （ 2）在同一主族元素原子的 ___________相同 ,從上到下隨著原子序數(shù)的遞增 ,原子半徑逐漸_________,原子核對外層電子的引力逐漸________,從而失電子能力逐漸 __________,得電子能力逐漸 _________,因此 ,同一主族從上到下隨著原子序數(shù)的遞增 ,金屬性逐漸 _______,非金屬性逐漸 _________. 最外層電子數(shù) 增大 減弱 增強 減弱 增強 減弱 回憶堿金屬、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律 小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變 金屬
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