【正文】 全部擠入 6 孔塑料點滴板同一側(cè)的 3 個孔穴中，依次把繞成螺旋狀的銅絲、銅絲、鐵絲放入塑料點滴板孔穴里對應(yīng)的上述三種溶液中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象（見圖 4）。 根據(jù)實驗 1 中反應(yīng)的劇烈程度與實驗 2 中發(fā)生反應(yīng)的情況，推導上述 6 種金屬的活動性強弱順序。 學生從實驗 1 中可以得出：鎂條與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)最劇烈，其次是鋁，再次是鋅，最后是鐵，而銅片和銀片則沒有產(chǎn)生現(xiàn)象。 學生從實驗 2 中可以得出：銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅能夠把銀置換出來，鐵能夠把銅置換出來。 由于稀鹽酸（或稀硫酸）能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)而放出氫氣，且金屬的化學性質(zhì)越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈；只有活動性在前面的金屬才能把活動性在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。因此，上述 6種金屬的活動性強弱順序為：鎂、鋁、鋅、鐵、銅、銀。 四、酸與金屬氧化物反應(yīng) 酸與金屬氧化物反應(yīng)的實驗，我們可以這樣設(shè)計： 實驗用膠頭滴管取約 2mL 稀鹽酸兩次，分別全部擠入 6 孔塑料點滴板一頭的 2 個孔穴中，再用膠頭滴管取約 2mL 稀硫酸兩次，分別全部擠入 6孔塑料點滴板另一頭的 2個孔穴中，在點滴板一邊的稀鹽酸、稀硫酸里分別放入 1 顆生銹的小鐵釘，在另一邊的稀鹽酸、稀硫酸里分別放入少許氧化銅粉末，觀察并對比實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象。 通過實驗，學生可以得出：鹽酸和稀硫酸溶液里鐵釘表面的紅色鐵銹被除掉了，溶液都變成了黃色。鹽酸和稀硫酸溶液里黑色的氧化銅溶解了，鹽酸溶液的顏色由無色變成了綠色，硫酸溶液的顏色由無色變成了藍色。 五、酸堿鹽之間的相互反應(yīng) 實驗用膠頭滴管依次取約 2mL 的碳酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液分別全部擠入 6 孔塑料點滴板同一側(cè)的 3 個孔穴中，再分別滴加稀硫酸，觀察實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象。 通過實驗，學生觀察到的現(xiàn)象依次是：有氣泡產(chǎn)生，溶液變渾濁，溶液變渾濁。 實驗用膠頭滴管依次取約 2mL 的碳酸鈉溶液、氯化銅溶液、硫酸石蕊溶液分別全部擠入 6 孔塑料點滴板同一側(cè)的 3 個孔穴中，再分別滴加氫氧化鈣溶液，觀察實驗產(chǎn)生現(xiàn)象。 通過實驗，學生觀察到的現(xiàn)象依次是：溶液變渾濁、有藍色沉淀產(chǎn)生、紅色溶液變成紫色或藍色。 實驗用膠頭滴管依次取約 2mL 的稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、氯化鈣溶液分別全部擠入 6 孔塑料點滴板同一邊的 3 個孔穴中，再分別滴加碳酸鈉溶液，觀察實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象。 通過實驗，學生觀察到的現(xiàn)象依次是 ：有氣泡產(chǎn)生、溶液變渾濁、溶液變渾濁。 六、使用塑料點滴板的優(yōu)點 使用塑料點滴板作反應(yīng)容器有許多突出的優(yōu)點： （ 1）裝置簡單，操作方便，快速高效，現(xiàn)象明顯。 （ 2）實驗微型化，節(jié)約藥品，降低實驗成本，減少對環(huán)境的污染。 （ 3）可同時進行多個反應(yīng)實驗，有利于對比。 （ 4）清洗方便，節(jié)省實驗準備和整理的時間，有利于教師準備實驗。 （ 5）能夠自立，不需要支撐的物品，進行實驗演示時方便教師攜帶。 （ 6）方便學生進行課堂分組實驗或課外探究實驗。 （ 7）實用性強，只要是不需要加熱的“固 +液”反應(yīng)或者“液 +液”反應(yīng)都能適用。 （ 8）投資少，又不容易損壞，無論城市或農(nóng)村學校都值得推廣。 參考文獻： [1]王晶，鄭長龍 .義務(wù)教育教科書 ?化學 ?九年級 ?下冊 [M].北京：人民教育出版社， 2021. [2]王祖浩，王磊 .義務(wù)教育教科書 ?化學 ?九年級 ?下冊 [M].上海：上海教育出版社， 2021. [3]沈怡文，陳德余 .義務(wù)教育教科書 ?化學 ?九年級 ?下冊 [M].北京：科學普及出版社， 2021. 第三篇： 03 實驗三酸堿混 合物測定的方案設(shè)計 (雙指示劑法 )教案 實驗三酸堿混合物測定的方案設(shè)計 (雙指示劑法 )教案 課程名稱：分析化學實驗 B 教學內(nèi)容：酸堿混合物測定的方案設(shè)計 (雙指示劑法 )實驗類型：設(shè)計 教學對象：化工、環(huán)境工程、藥學、生物科學、應(yīng)用化學、醫(yī)學檢驗、制藥、復合材料、生物工程、生物技術(shù) 授課地點：中南大學南校區(qū)化學實驗樓 301授課學時： 4學時 一、教學目的與要求： 鞏固移液管、酸式滴定管的正確使用； 掌握電子分析天平的正確使用； 了解酸堿混合物的測定意義和常用堿度的表示方法； 學習 HCl標準溶液的配制與標定； 掌握雙指示劑法測定堿混合物的原理、方法和計算； 熟悉甲基紅、酚酞、甲基橙指示劑終點顏色判斷和近終點時滴定操作控制 二、知識點： 酸堿反應(yīng)、化學計量點、酸堿指示劑、滴定終點、堿度的表示方法、標準溶液、移液管、酸式滴定管、電子分析天平、實驗報告的撰寫（數(shù)據(jù)處理三線表表格化）、有效數(shù)字 三、技能點： 玻璃器皿的洗滌、移液管的使用、酸式滴定管的使用、電子分析天平的使用、 HCl標準溶液的配制與標定 四、教學重點及難點： 重點：堿混合物測定的基本原理和操作方法 難點：甲基紅、酚酞、甲基橙指示劑的變色特征和近終點時滴定操作控制 五、教學方法： 任務(wù)驅(qū)動法、分組討論法、閱讀指導法、現(xiàn)場講解指導等 六、復習引入： 復習酸堿滴定法有關(guān)知識，提問學生 :(1)HCl酸堿滴定法測定對象是什么？ (溶液中的氫氧根（ OH）離子的濃度，并且溶液中的堿性物質(zhì)的堿的 強度要滿足 cKb108)(2)強酸直接滴定弱堿時一般以什么做指示劑？ (甲基橙或甲基紅 )(3)滴定終點顏色如何判斷？ (由黃色變橙紅色 30s 不褪色為終點 )[引入 ]酸堿滴定法的應(yīng)用：雙指示劑法測定混合堿的組分及其含量 [引言 ]酸堿滴定法操作簡便，分析速度快和結(jié)果準確，因而在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實踐中得到廣泛的應(yīng)用。在實際工作中，常常會遇到酸堿混合組分的分析問題，如氫氧化鈉物質(zhì)中常常含有一定量的碳酸鈉、純堿中含有一定量的碳酸氫鈉、氯化銨中會有一定量的游離鹽酸（ HCl）、硫酸銨中會有一定量的游離硫酸（ H2SO4），為了檢驗堿和銨鹽的質(zhì)量等級，需要對混合酸堿物中的各組分進行測定；在氟化氫、四氟化硅的生產(chǎn)過程中，會有硫酸和氫氟酸混合酸體系，分析其各組分的含量，為生產(chǎn)工藝控制提供有效的保障。在同一個試樣中測定各組分的含量，用標準酸或標準堿溶液進行滴定分析，根據(jù)滴定過程中的 pH 值的變化情況，選用兩種不同的指示劑分別指示終點，這種方法稱為雙指示劑法。該法快速、簡捷，已廣泛應(yīng)用于酸堿混合物的分析與測定。 [新授 ]課題：堿混合物測定的方案設(shè)計 [提出任務(wù) ]教師提出本課題的學習任務(wù)： 工業(yè)混合堿測定 的基本原理是什么？ 堿度常用的表示方法有哪些 ? 氫氧化鈉與碳酸鈉混合堿的測定操作方法。 [任務(wù)探索 ]