【正文】 （ 1） 在上面元素周期表中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線 。 （ 2） 根據(jù) NaH的存在 ， 有人提議可把氫元素放在 VIIA族 ， 那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等 ， 又可把氫元素放在周期表中的 族 。 （ 3） 現(xiàn)有甲 、 乙兩種元素 ， 甲元素原子核外 3p亞層上有 5個(gè)電子 ， 乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色 。 ① 用元素符號(hào)將甲 、 乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置 。 ② 甲元素與硫元素相比較 ， 非金屬性較強(qiáng)的是 （ 填名稱 ） 寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 。 二期教改 關(guān)注了技能和方法 A B C D （ 1） 在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)? 。 （ a） A （ b） B （ c） C （ d） D （ 2） 有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是 IVA族的碳元素 ， 而是另一種短周期元素 ， 請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是 。 （ 3） 現(xiàn)有甲 、 乙兩種短周期元素 ， 室溫下 ， 甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中 ， 表面都生成致密的氧化膜 ， 乙元素原子核外 M電子層與 K電子層上的電子數(shù)相等 。 ① 用元素符號(hào)將甲 、 乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置 。 ② 甲 、 乙兩元素相比較 ， 金屬性較強(qiáng)的是 （ 填名稱 ） ， 可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。 (a) 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 (b) 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng) (c) 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用 ， 并滴入酚酞溶液 (d) 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 一期教改 關(guān)注了知識(shí)和應(yīng)用 我國(guó)化學(xué)侯德榜 （ 右圖 ） 改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝 ， 生產(chǎn)流程 可簡(jiǎn)要表示如下： （ 1） 上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ， 副產(chǎn)品的一種用途為 。 （ 2） 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 （ 3） 寫(xiě)出上述流程中 X物質(zhì)的分子式 。 （ 4） 使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到 90%以上 ， 主要是設(shè)計(jì)了 （ 填上述流程中的編號(hào) ） 的循環(huán) 。 從沉淀池中取出沉淀的操作是 （ 5） 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉 ， 可取少量試樣溶于水后 ， 再滴 加 。 （ 6） 向母液中通氨氣 ， 加入細(xì)小食鹽顆粒 ， 冷卻析出副產(chǎn)品 ， 通氨氣的作 用有 。 （ a） 增大 NH4+的濃度 ， 使 NH4Cl更多地析出 （ b） 使 NaHCO3更多地析出 （ c） 使 NaHCO3轉(zhuǎn)化為 Na2CO3， 提高析出的 NH4Cl純度 （ 4） NH4+提高 “ 總學(xué)力體系 ” ， 基礎(chǔ)學(xué)力、収展性學(xué)力、創(chuàng)造性學(xué)力。 （ 1）知識(shí)與技能 （ 2）過(guò)程與方法 （ 3）情感態(tài)度與價(jià)值觀 某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯 。 先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器 A（ A下端活塞關(guān)閉 ） 中 。 （ 1） 寫(xiě)出 A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 （ 2） 觀察到 A中的現(xiàn)象是 。 （ 3） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) ， 打開(kāi) A下端的活塞 ， 讓反應(yīng)液流入 B中 ， 充分振蕩 ， 目的是 ， 寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式 。 （ 4） C中盛放 CCl4的作用是 。 （ 5） 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng) ， 而不是加成反應(yīng) ， 可向試管 D中加入 AgNO3溶液 ， 若產(chǎn)生淡黃色沉淀 ， 則能證明 。 另一種驗(yàn)證的方法是向試管 D中加入 ， 現(xiàn)象是 提高 “ 基礎(chǔ)學(xué)力 ” 基本的學(xué)習(xí)能力 強(qiáng)調(diào)了基礎(chǔ)知識(shí)和技能 每堂課都應(yīng)該努力實(shí)現(xiàn)三個(gè)目標(biāo) 知識(shí)與技能是學(xué)生認(rèn)識(shí)知識(shí)的載體，是學(xué)生搭建知識(shí)結(jié)構(gòu)的必然階段。 過(guò)程與方法是到達(dá)彼岸的橋梁，是學(xué)生掌握知識(shí)、運(yùn)用知識(shí)、提高認(rèn)識(shí)、豐富學(xué)習(xí)經(jīng)歷的重要途徑。 情感態(tài)度價(jià)值觀是一種升華，是構(gòu)建完善素質(zhì)、人格和高質(zhì)量生活觀、世界觀的重要保證。 上好每節(jié)課 用好每份卷 管好每個(gè)人 案例 4:在全國(guó)理綜卷中我們或多或少還是能找到某些新課標(biāo)的理念的內(nèi)容： 如 28．（ 15分）已知某純堿試樣中含有 NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： ① 按圖組裝儀器， 并檢查裝置的氣密性 …… 其中的問(wèn)題 （ 7）： 還可以用其他實(shí)驗(yàn) 方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)法。 （ 1） 通過(guò)測(cè)量 Cl的方法 ① 用 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定 Cl， 根據(jù) AgNO3的量計(jì)算 NaCl的量 ， 再得Na2CO3的量 。 ② 用 AgNO3溶液沉淀 Cl， 根據(jù)沉淀的量計(jì)算 NaCl的量 ， 再得Na2CO3的量 。 ③ 用 AgNO3溶液沉淀 Cl和 CO32， 根據(jù)沉淀的總質(zhì)量和樣品的總質(zhì)量 ， 通過(guò)聯(lián)立方程式求解 ④ 用高錳酸鉀溶液作滴定劑 ， 滴定 Cl的量 ， 再得到 Na2CO3的量。 （ 2） 通過(guò)測(cè)定 CO32的方法 ① 用 HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定碳酸鈉 ， 根據(jù) HCl的量計(jì)算 Na2CO3的量 。 ② 用 Ba2+、 Ca2+或 Mg2+等作沉淀劑 ， 根據(jù)沉淀的量計(jì)算 Na2CO3的量 ③ 用鹽酸與樣品反應(yīng)后 ， 蒸干溶液后稱 NaCl的質(zhì)量 ， 利用代數(shù)方程式求得碳酸鈉的量 。 ④ 用酸與 Na2CO3反應(yīng) ， 用測(cè)體積法測(cè)定所產(chǎn)生的 CO2的體積再求得 Na2CO3的量 。 ⑤ 將 CO2通入試樣溶液 ， 使之収生 CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3反應(yīng) ， 測(cè)量反應(yīng)前后體系的增重來(lái)計(jì)算 Na2CO3的量 。 例題 （ 理科綜合 022 II） 大氣壓對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響 。制取氨氣幵完成噴泉實(shí)驗(yàn) （ 夾持裝置均已略去 ） 。 （ 1） 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： ____ （ 2） 收集按期應(yīng)使用 ______法 ， 要得到干燥的氨氣可選用 _________做干燥劑 。 （ 3） 用圖 1裝置迚行噴泉實(shí)驗(yàn) ， 上部燒瓶已裝滿干燥氨氣 ， 引収水上噴的操作是 ______________。 該實(shí)驗(yàn)的原理是 ________________。 （ 4）如果只提供圖 2的裝置， 請(qǐng)說(shuō)明引収噴泉的方法。 （１）高考命題符合教材改革方向 學(xué)習(xí)范圍上要從“囿于課本內(nèi)學(xué)習(xí)”轉(zhuǎn)變?yōu)椤疤稣n本聯(lián)系現(xiàn)實(shí)生活學(xué)習(xí)” 在教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生跳出課本學(xué)習(xí)，一個(gè)前提是教師首先應(yīng)具有 “ 跳出課本 ” 的知識(shí)功底和引導(dǎo)學(xué)生“ 跳出課本 ” 的教學(xué)能力。另一方面，教師又必須熟悉課本知識(shí)，引領(lǐng)學(xué)生歸納整理課本知識(shí)的方法。 案例 SO2的主要化學(xué)性質(zhì) （ 1）工業(yè)上煤等燃料燃燒時(shí)常用石灰“脫硫”，就是利用 SO2的酸性氧化物性質(zhì)和 +4價(jià)硫的還原性，化學(xué)反應(yīng)方程式為： Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2=2CaSO4 （ 2）分析 SO2的一個(gè)新方法是使 SO2通過(guò) H2O2溶液生成 SO42，然后用化學(xué)方法分析新生成的硫酸根離子。這種方法靈敏度非常高?；瘜W(xué)方程式為 SO2+H2O2=H2SO4 （ 3）有處理發(fā)電廠等燃煤產(chǎn)生的 SO2時(shí)，國(guó)外有用亞硫酸鈉溶液吸收，再用硫酸溶液來(lái)回收 SO2氣體的方法，化學(xué)方程式為：Na2SO3+SO2+H2O= 2NaHSO3 2NaHSO3 +H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+H2O 從中也是利用 SO2的酸性氧化物的性質(zhì)。 （２）從新教材看高考命題的特點(diǎn) 落實(shí)實(shí)踐能力的培養(yǎng) 落實(shí)創(chuàng)新意識(shí)的培養(yǎng) 關(guān)注教材內(nèi)容和教學(xué)要求的調(diào)整 改革傳統(tǒng)的教學(xué)方法 加強(qiáng)學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的知識(shí)綜合 加強(qiáng)學(xué)生思想道德教育 案例 6:關(guān)注對(duì)教材例題的重組、變化 05年理科第 I套 27題 有 6種白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸銨、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉。現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： ?1? 各取適量固體試劑分別加入 6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察的現(xiàn)象是 被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式 ?分子式 ?是 ?2? 分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是 1支試管中有白色沉淀生成 ； 2支試管中有藍(lán)色沉淀生成 。 被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式 ?分子式 ?是 ?3? 鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是 。 對(duì)照新教材（高三冊(cè) P88） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： 鑒別 NH4NO3 、 K2SO4 、KNO3 、 (NH4)2SO4四種白色固體 具體教學(xué)內(nèi)容包括：分析，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)方案的圖示表示法等。 05年理科第 II套 27題 A、 B、 C、 D、 E 5瓶透明溶液，分別是 HCl、 BaCl NaHSO Na2COAgNO3中的一種。 ① A與 B反應(yīng)有氣體生成 ② B與 C反應(yīng)有沉淀生成 ③ C與 D反應(yīng)有沉淀生成 ④ D與 E反應(yīng)有沉淀生成 ⑤ A與 E反應(yīng)有氣體