西南師范大學(xué)物理化學(xué)課件（十一）-文庫(kù)吧
2025-04-19 06:15 本頁(yè)面
【正文】 方向 離子遷移方向： A ni on A no de?陰離子遷向陽(yáng)極 C at i o n C at h o d e?陽(yáng)離子遷向陰極 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 原電池 (galvanic cell) Cu2++2e→ Cu(S) 發(fā)生還原作用，是 陰極 。電流由 Cu極流向 Zn極， Cu極電勢(shì)高，是 正極 。 Cu電極 ： Zn(S)→Zn 2++2e 發(fā)生氧化作用，是 陽(yáng)極 。電子由 Zn極流向 Cu極， Zn極電勢(shì)低，是 負(fù)極 。 Zn電極 ： ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 電解池 (electrolytic cell) 與外電源正極相接，是 正極 。 發(fā)生氧化反應(yīng)，是 陽(yáng)極 。 Cu(S)→ Cu 2++2e 電極 ②： 與外電源負(fù)極相接，是 負(fù)極 。 發(fā)生還原反應(yīng)，是 陰極 。 Cu2++2e→Cu(S) 電極①： ① ② ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 法拉第定律的文字表述 Faraday’s Law ⒈ 在電極界面上發(fā)生化學(xué)變化物質(zhì)的質(zhì)量 與通入的電量成正比。 ⒉ 通電于若干個(gè)電解池串聯(lián)的線路中，當(dāng)所取的基本粒子的荷電數(shù)相同時(shí)， 在各個(gè)電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，其物質(zhì)的量相同 ，析出物質(zhì)的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 法拉第定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 取電子的得失數(shù)為 z， 通入的電量為 Q， 則電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量 n 為： 電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 m 為： zM e MA e Az zz?? ???????Qm n M MzF??QnzF? Q nzF?或 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 荷電粒子基本單元的選取 根據(jù)法拉第定律，通電于若干串聯(lián)電解池中，每個(gè)電極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，這時(shí)，所選取的基本粒子的荷電絕對(duì)值必須相同。例如： 荷一價(jià)電 陰極 陽(yáng)極 21 1 1H , C u , A u2 2 3 2211O , Cl42荷三價(jià)電 陰極 陽(yáng)極 23 H , A u22233O , Cl42荷二價(jià)電 陰極 陽(yáng)極 22H , Cu , A u
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