20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(已改無錯字)
2023-01-19 17:36:04 本頁面
【正文】 用 Ksp來計算飽和溶液中某種離子的濃度。 5 ． 判斷沉淀生成與否的原則 —— 溶度積規(guī)則 通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積 —— 離子積 Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解： Qc Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。 Qc＝ Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。 Qc Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電 解質(zhì)溶解直至溶液飽和。 提示： ① 溶度積 K sp 僅與溫度有關(guān) ( 當(dāng)難溶電解質(zhì)一定時 ) 。 ② 溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。 ③ 相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。 (2021廣西防城檢測 ) 已知： KW[Cu(OH)2]＝ 10－ 20；當(dāng)溶液中各離子濃度冪的乘積大于溶度積時 ， 產(chǎn)生沉淀 ， 反之沉淀溶解 。 (1)某 CuSO4溶液里 c(Cu2＋ )＝ mol/L， 如果要生成Cu(OH)2沉淀 ， 應(yīng)調(diào)整溶液的 pH， 使之大于 __________才能達(dá)到目的 。 (2)要使 mol/L CuSO4溶液中 Cu2＋ 沉淀較為完全 (使 Cu2＋ 濃度降低至原來的千分之一 )， 則應(yīng)向溶液里加入 NaOH， 使溶液的 pH為 __________。 ● 典例透析 【 解析 】 (1)根據(jù)題意 ， 當(dāng) c(Cu2＋ )[c(OH－ )]2＝ 10－ 20時開始出現(xiàn)沉淀 ， c(Cu2＋ )＝ mol/L， 則 [c(OH－ )]2＝ 10－ 20/c(Cu2＋ )， c(OH－ )＝ 10－ 9 mol/L， 所以 c(H＋ )＝ 10－ 5 mol/L， 故 pH＝ 5， 即應(yīng)調(diào)整溶液 pH使之大于 5才能達(dá)到目的 。 (2)要使 Cu2＋ 濃度降至 mol/L的千分之一 ， 即 c(Cu2＋ )＝ 10－ 4 mol/L， 則 c(OH－ )＝ 10－ 8 mol/L， 所以 c(H＋ )＝KW/c(OH－ )＝ 10－ 6 mol/L， 即 pH＝ 6。 即要使 Cu2＋ 沉淀完全 ，應(yīng)使溶液的 pH＝ 6。 【 答案 】 (1)5 (2)6 2． 下列說法正確的是 ( ) A ． 已 知 某 溫 度 下 ， Ksp(AgCl) ＝ 10 － 10 ，Ksp(Ag2CrO4) ＝ 10－ 12， 故 Ag2CrO4更難溶 B． 在 AgCl飽和溶液中 ， 加入 AgCl固體 ， 新加入 AgCl固體不會溶解 C． 溶度積常數(shù) Ksp與溫度有關(guān) ， 溫度越高 ， 溶度積越大 D． 升高溫度 ， 某沉淀溶解平衡逆向移動 ， 說明它的溶解度是減小的 ， Ksp也變小 ● 變式訓(xùn)練 解析： (1)易錯選項(xiàng)分析 根據(jù) Ksp比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力大小時 ， 必須是相同類型的物質(zhì) ， 如 AgCl和 AgBr， 而不同類型的物質(zhì) ， 當(dāng)Ksp相差不大時 Ksp是不能作為判斷依據(jù)的 ， 錯選 A正是忽略了這一點(diǎn) 。 應(yīng)根據(jù) Ksp求出溶解度 ， 發(fā)現(xiàn) AgCl的溶解度反而小于Ag2CrO4。 (2)其他錯誤選項(xiàng)分析 答案： D 錯誤選項(xiàng) 錯因剖析 B項(xiàng) 原因在于沒有理解當(dāng)溶液達(dá)到飽和時，剩余溶質(zhì)的總質(zhì)量不再變化，并不是新加入的溶質(zhì)不再溶解，而是溶解和沉淀的速率相等。 C項(xiàng) 原因在于忽視了有些物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如 Ca(OH)2。 新考題 隨堂自測 1． 下列說法不正確的是 ( ) A． Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) B． 由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)， 所以 ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 CuS沉淀 C． 其他條件不變 ， 離子濃度改變時 ， Ksp不變 D． 兩種難溶電解質(zhì)作比較時 ， Ksp小的 ， 溶解度一定小 解析： 只有相同類型的難溶電解質(zhì)作比較時 ， Ksp小的 ，溶解度一定小 ， D錯誤 。 答案： D 2 ． (2021 深圳一模 ) ( 雙選 ) 當(dāng)氫氧化鈣固體在水中達(dá)到溶解平衡 Ca(O H) 2 (s ) Ca2 ＋(aq ) ＋ 2 OH－(aq) 時，為使 Ca( OH ) 2 固體的量減少，需加入少量的 ( ) A ． NH 4 NO 3 B ． NaOH C ． CaC l 2 D ． NaHSO 4 解析： A 項(xiàng)， NH4NO3電離出的 NH＋4與 Ca(O H)2溶解平衡中的 OH－反應(yīng)， NH＋4＋ OH－NH3H2O ，平衡右移，固體質(zhì)量減少； B 項(xiàng) ，加入 NaOH ，增大了 c (OH－)
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