20xx人教版高中化學選修6第三章第二節(jié)物質(zhì)含量的測定第1課時(已改無錯字)
2023-01-19 17:36:01 本頁面
【正文】 CNaOH . VNaOH VHCl 中和滴定（ NaOH→HCl ）數(shù)據(jù)處理表格 四、數(shù)據(jù)處理 酸堿中和滴定法 五、誤差分析 例 用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作將對測定堿的濃度有何影響？ (1)預先未用標準酸潤洗滴定管。 (2)讀標準酸液初始體積時仰視，終點時平視讀數(shù)。 (3)未趕走酸式滴定管尖嘴處氣泡，滴定完畢時氣泡消失。 (4)滴定終了時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有一滴標準酸沒有滴下。 (5)用甲基橙作指示劑，氫氧化鈉在空氣中吸收了少量二氧化碳氣體。 酸堿中和滴定法 誤差分析直接利用中和滴定原理： C待 = ————— C標 . V標 V待 ?滴定過程中任何錯誤操作都可能導致 C標 、V標 、 V待 的誤差 ? 但在實際操作中認為 C標 是已知的， V待 是固定的，所以 一切的誤差都歸結(jié)為對 V標 的影響 ， V標 偏大則 C待 偏大， V標 偏小則 C待 偏小。 酸堿中和滴定法 1. 開始滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消失。 2. 放標準液的滴定管未用標準液潤洗 3. 滴定時，待測液在振蕩過程中濺出。 4. 盛放待測液
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