新人教版化學(xué)選修3高中期中同步測(cè)試題一(已改無(wú)錯(cuò)字)
2023-01-12 13:59:37 本頁(yè)面
【正文】 __ ，原因?yàn)?________ _____________________ （ 3）由 C、 H、 O、 S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為 8，都含有 18 個(gè)電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下： 熔點(diǎn)／ K 沸點(diǎn)／ K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度 甲 187 202 乙 以任意比互溶 ① 1 mol乙分子含有 個(gè) ? 鍵； ②丙分子的中心原子采取 雜化軌道； ③甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是 （結(jié)合具體物質(zhì)解釋?zhuān)? 24.（ 12 分 ） 根據(jù)下列某些短周期元素 的 性質(zhì)回答問(wèn)題。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半徑 /1010m 最高價(jià)態(tài) +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5 最低價(jià)態(tài) 1 2 4 3 1 3 1 （ 1）元素 ① 、 ② 和 ⑧ 的第一電離能由大到小的順序是 _________（填元素符號(hào)）；元素 ③ 、⑥ 和 ⑨ 的氫化物中 沸點(diǎn) 由高到低的順序是 __________（填化學(xué)式）。 （ 2）元素 ⑤ 、 ⑥ 和 ⑦ 的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為 8 電子穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)的物質(zhì) 有 _________ _（寫(xiě)化學(xué)式）。 （ 3）某元素 R 的原子半徑為 1010m，它與鈉形成 Na2R2， 其電子式是 _______ _（ R用元素符號(hào)表示）。 （ 4）元素 ① 和 ⑨ 形成陽(yáng)離子 ，其結(jié)構(gòu)式為 _______ __，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型 。 （ 5）元素 ② 和 ⑦ 形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的 _____ _來(lái)表示（填序號(hào)）。 25． (11 分 ) A、 B、 C、 D、 E 五種元素中， A原子 3p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù) ，B 原子核外電子分處 3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同 ， C的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2， D的核電荷數(shù)是 A與 C 的核電荷數(shù)之和， E 在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)A 的 最 高價(jià) 氧化物 的 化學(xué) 式為 _____ ___， 中心原 子的 VSEPR 構(gòu)型為 。 (2)AC2 與 BC2 分子的立體結(jié)構(gòu) 分別是 ________和 ________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 ________(寫(xiě)分子式 )，理由是 __________________________________。 (3)D 的 元素符號(hào)是 ______ __ ，它的 核外電子排布式 的簡(jiǎn)化式 為_(kāi)_________________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ________。 (4)用氫鍵表示式寫(xiě)出 E 的氫化物 的水 溶液中存在的所有氫鍵 ________________________________________________________________________。 26．（ 10分） 羰基鐵 [Fe（ CO） 5]會(huì)使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑中毒。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1 ） Fe(CO)5 中 鐵 的 化 合 價(jià) 為 0 ， 寫(xiě) 出 鐵 原 子 的 基 態(tài) 外 圍 電 子 排 布式 。 （ 2） CO分子中 C 原子上有一對(duì)孤對(duì)電子， C、 O原子都符合 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， CO 分子中 C 原子的雜化類(lèi)型為 雜化。與 CO 分子互為等電子體的分子和離子各寫(xiě)出 1 種，分別為 和 （填化學(xué)式）。 （ 3） Fe(CO)5 常溫下呈液
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