20xx人教版高中化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡章末檢測(已改無錯字)
2023-01-10 14:40:12 本頁面
【正文】 _____種平衡。 (4)點 ④ 所示溶液中的物料守恒式為 molL － 1＝ ________________________________________________________________________。 (5)點 ⑤ 所示溶液中各離子濃度的大小順序為 ________________________________ ____________________。 (6)上述 5點所示溶液中，水的電離程度最大的是 ______________________________， 最小的是 ________(用序號回答 )。 17． (12分 )現(xiàn)有 pH＝ 2的醋酸甲和 pH＝ 2的鹽酸乙： (1)取 10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 ________(填 “ 向左 ” 、 “ 向 右 ” 或 “ 不 ”) 移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡 ________(填 “ 向左 ” 、 “ 向右 ” 或 “ 不 ”) 移動， 若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中 c(H＋ )/c(CH3COOH)的值將 ________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 無法確定 ”) 。 (2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋 100倍。稀釋后的溶液，其 pH大小關(guān)系為 pH(甲 )______pH(乙 )(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ，下同 )。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的 pH＝ ________。 (3)各取 25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的 NaOH稀溶液中和至 pH＝ 7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 V(甲 )________V(乙 )。 (4)取 25 mL的甲溶液，加入等體積 pH＝ 12的 NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中 c(Na＋ )、 c(CH3COO－ )的大小關(guān)系為 c(Na＋ )______c(CH3COO－ )。 18． (10 分 )25 ℃ 時，將體積為 Va、 pH＝ a的某一元酸與體積 Vb、 pH＝ b的某一元堿混合，請完成下列各題。 (1)若 a＋ b＝ 14,2Va＝ Vb，堿是 NaOH，反應(yīng)后所得溶液 pH小于 7。由此你能得到的結(jié)論是 ____________________________________________________________________。 (2)若 a＋ b＝ 13，酸是鹽酸，堿是 KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定 mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱?pH＝ 2時，消耗鹽酸 mL。則 b＝ ________。 (3)若已知 VaVb和 a＝ ，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則 a的取值范圍是 __________。 19． (10分 )已知在 25 ℃ 時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為 醋酸 K＝ 10 － 5 次氯酸 K＝ 10 － 8 碳酸 K1＝ 10 － 7 K2＝ 10 － 11 亞硫酸 K1＝ 1 0－ 2
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