20xx人教版高中化學(xué)必修1化學(xué)物質(zhì)及其變化全章提高訓(xùn)練(已改無錯(cuò)字)
2023-01-10 00:32:04 本頁面
【正文】 。 【參考答案與解析】 一、選擇題 1． D 2． A 【解析】布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體特有的運(yùn)動(dòng)方式，通常用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體、溶液和濁液， A 錯(cuò)誤；向 Fe(OH)3 膠體中加電解質(zhì)溶液，發(fā)生了膠體的聚沉，故生成紅褐色沉淀， B正確；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性， C正確 ；膠粒能吸附陽離子或陰離子而帶有電荷，在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象， D正確。 對(duì)分散系有關(guān)概念的理解與判斷以及膠體的重要應(yīng)用等方面的命題主要集中在對(duì)膠體性質(zhì)和膠體精制（滲析法）的考查上。縱觀這幾年有關(guān)膠體的試題，命題有向考查膠體的基本知識(shí)與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合的發(fā)展趨勢(shì)。 3． C 【解析】 A中 Fe2+淺綠色 ； B中 NH4+和 OH生成一水合氨而不共存； D中 在 pH =1的溶液中 CH3COO不存在。 4． AB 5． B 【解析】 B 選項(xiàng)中，對(duì)比反應(yīng)前后，在 N、 H、 O 元素的化合價(jià)皆未變化的情況下， Fe元素的化合價(jià)不可能從 +2升到 +3。 6． B 【解析】①中電荷不守恒，應(yīng)為 ： Fe+Fe3+=2Fe2+；②中 Cu(OH)2 不應(yīng)拆開；③金屬與稀硝酸反應(yīng)， N元素被還原，不產(chǎn)生 H2； ④ H2SO3是弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能拆開。 7． C 【解析】廢水呈明顯堿性，溶液中含較多的 OH－ ，則能與 OH－ 反應(yīng)的離子肯定不存在于廢水中。 8． D 【解析】 要注意“一定”和“可能”的含義是不同的。 9． C 【解析】 A 項(xiàng)鹽酸中滴加食鹽溶液，沒有參加反應(yīng)的離子，離子濃度不會(huì)顯著減小，故燈泡不會(huì)熄滅 ， A 錯(cuò)； B 項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：如 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O，其中 H+和 OH－ 反應(yīng)生成水，但溶液中始終存在 Na+和 SO42－ ，故燈泡也不熄滅， B錯(cuò)； C項(xiàng)中發(fā)生離子反應(yīng)： Ba2++2OH－ +2H++SO42－ ==BaSO4↓ +2H2O，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中自由移動(dòng)離子的濃度幾乎為零，故燈泡變暗至熄滅，當(dāng)加入過量 Ba(OH)2溶液時(shí)，又電離出 Ba2+和 OH－ 而使溶液導(dǎo)電，燈泡又逐漸變亮， C正確； D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng) CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓ +Na2SO4，其中 Cu2+與 OH－ 因反應(yīng)而減 少，但溶液中始終存在 Na+和 SO42－ ，故燈泡不會(huì)熄滅， D錯(cuò)。 10． A 【解析】 A項(xiàng)， 2molH2SO4中，只有 1mol 化合價(jià)降低變成 SO2，表現(xiàn)氧化性；另 1mol價(jià)態(tài)未變，表現(xiàn)酸性。 11． D 【解析】 鐵元素化合價(jià)升高、被氧化，本身是還原劑；氯元素化合價(jià)降低、被還原，本身是氧化劑。 12． B 【解析】 4 mol 濃硝酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有 2 mol 只體現(xiàn)了酸性，未體現(xiàn)氧化性和參加氧化還原反應(yīng)。 13． D 【解析】氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。 這 三個(gè)反應(yīng)都是在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，可將它們的化學(xué)方程式改寫為離子方程式，分別是： I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ + SO42 + 2I； 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl； 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2。反應(yīng)①中， SO2是還原劑， I是還原產(chǎn)物，還原性： SO2＞ I；反應(yīng)②中，F(xiàn)e2+是還原劑， Cl是還原產(chǎn)物，還原性： Fe2+＞ Cl；反應(yīng)③中， I是還原劑， Fe2+是還原產(chǎn)物，還原性： I＞ Fe2+ ，綜合上述三個(gè)反應(yīng)可得還原性的強(qiáng)弱順序 是： SO2＞ I＞ Fe2+＞ Cl。本題選 D。 14． C 【解析】 根據(jù)氧
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