【總結(jié)】第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)學(xué)案復(fù)習(xí)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)分類方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。2．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。3．了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。4．知道離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。5．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。一．物質(zhì)的分類1．簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用（1）分類法：把大量的事物按照事先設(shè)
2025-06-07 23:36
【總結(jié)】第26講課前體驗(yàn)，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是A.Ba(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2(FeCl3溶液)B.NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4BrK2CO3NaICa
2024-11-11 05:52
【總結(jié)】化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)基本概念(1)理解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的(2)掌握混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(3)理解同素異形體的概念。(4)掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?？季V要求一、物質(zhì)的組成與分類物
2024-11-10 07:39
【總結(jié)】第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、選擇題1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是()。A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)2．下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是()。A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3
2025-05-13 23:04
【總結(jié)】第1講,又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8A.將FeCl3溶于水
2024-11-11 04:34
【總結(jié)】考綱要求（1）理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。（2）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。（3）理解質(zhì)量守恒定律的含義。能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程由
2025-01-06 16:11
【總結(jié)】第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、選擇題1．下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是()A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)2．下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是()A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3
2025-06-07 16:34
【總結(jié)】第二章復(fù)習(xí)課樹(shù)狀分類法和交叉分類法二、膠體Fe(OH)3膠體的制備三、離子反應(yīng)(1)電解質(zhì)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H2O(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(3)離子方程式的書(shū)寫(xiě)H++OH-=H2O的意義一、常用方法的物質(zhì)的分類四、氧化還原反應(yīng)氧化還
2025-01-13 01:55
【總結(jié)】化學(xué)物質(zhì)及其變化 1.(2021·濰坊模擬)化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) ,用石材磨制的過(guò)程是化學(xué)變化 ,它屬于天然高分子化合物 ,保存時(shí)常放入裝有硅膠的透...
2025-04-05 06:04
【總結(jié)】第二章化學(xué)物質(zhì)及其分類第三節(jié)氧化還原反應(yīng)食物長(zhǎng)時(shí)間放置為什么會(huì)腐爛？?鋼鐵為什么會(huì)生銹？原因?原因是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。?那么，什么叫氧化還原反應(yīng)呢？在氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)會(huì)發(fā)生什么樣的變化呢？這一節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)和研究這些問(wèn)題。初中階段我們主要從得氧失氧的角度去認(rèn)
2024-10-11 12:35
【總結(jié)】高一化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試題 時(shí)間：40分鐘 班別___________學(xué)號(hào)____________姓名___________成績(jī)____________可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16ClMn55一、選擇題（1－12題每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，13、14題有一或二個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共56分）1、下列分散系最穩(wěn)定的是
2025-08-05 18:26
【總結(jié)】章末提升1．電解質(zhì)的電離及溶液導(dǎo)電性(1)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)：內(nèi)因——電解質(zhì)在一定條件下離解出自由移動(dòng)的離子；外因——電解質(zhì)溶液與電源構(gòu)成閉合回路。(2)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱：取決于在相同條件下，溶液中自由離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)。在相同條件下溶液中自由離子濃度越大，離子所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。?2．弱電解質(zhì)的電離
2024-11-10 07:40
【總結(jié)】主題二物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究概念理論學(xué)習(xí)化學(xué)圖注：鋅及其化合物性質(zhì)的研究有機(jī)化合物性質(zhì)研究認(rèn)識(shí)鹽類的水解研究電解反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響無(wú)機(jī)物鹽的水解化學(xué)反應(yīng)速率有機(jī)物電解核心知識(shí)性質(zhì)的預(yù)測(cè)考慮類屬的通性根據(jù)化合價(jià)判斷氧化
2024-11-12 01:30
【總結(jié)】大題沖關(guān)滾動(dòng)練之一——氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)綜合題大題沖關(guān)滾動(dòng)練之一——氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)綜合題1．有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO
2025-01-07 12:44
【總結(jié)】排查落實(shí)練四氧化還原反應(yīng)排查落實(shí)練四氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷1．氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。其中氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)，還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)
2025-01-15 15:09
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