物質結構復習(已改無錯字)
2022-12-30 15:13:30 本頁面
【正文】 Xm 化合 ne+me 吸引 、 排斥 達到平衡 離子鍵 第五節(jié) 離子鍵 (4)成鍵的主要原因： ① 原子容易相互得、失電子形成陰、陽離子； ② 離子間的吸引和排斥達到平衡 ； ③ 成鍵后體系的能量降低。 (5)通過離子鍵形成的化合物，均為離子化合物，如 強堿、大多數鹽以及典型的金屬氧化物 等。 (6)影響離子鍵強弱的因素有： 離子半徑和電荷。 電子式：在元素符號周圍用小黑點 (或 x)表示原子 的最外層電子的式子 。 (1)原子的電子式：常把其最外層電子數用小黑點 “ .”或小叉“ ”來表示。 (2)陽離子的電子式：不要求畫出離子層電子數， 只要在元素符號右上角標出 “ n+”電荷字樣 。 例如：鈉離子： Na+ 鋇離子 Ba2+ （ 3）陰離子的電子式：不但要畫出 最外層電子數，而且還應用于括號 “ [ ]”括起來，并在右上角標出 “ n”電荷字樣 。 例如：鋰原子 Li 鈹原子： :
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