物質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)-wenkub
2022-11-28 15:13:30 本頁面
【正文】 數(shù)值加起來，所得的值。 次外層電子數(shù)目不超過 18個， 倒數(shù)第三層不超過 32個。 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價 呈周期性的變化。 (3)成鍵的條件： 活潑金屬 M (IA、 ⅡA) M Mn+ 活潑非金屬 X(VIA、 VⅡA) X Xm 化合 ne+me 吸引 、 排斥 達(dá)到平衡 離子鍵 第五節(jié) 離子鍵 (4)成鍵的主要原因： ① 原子容易相互得、失電子形成陰、陽離子； ② 離子間的吸引和排斥達(dá)到平衡 ； ③ 成鍵后體系的能量降低。 (1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點 “ .”或小叉“ ”來表示。 例如：鋰原子 Li 鈹原子： :Be 例如：氧離子： [ O ]2 氟離子： [:F:] .. .. .. .. . . 離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對 相同離子不得合并。Cl:
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