山東省濟寧市兗州區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題word版(已改無錯字)
2022-12-28 21:56:12 本頁面
【正文】 （ 1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v（ H2） = mol/（ L?min）； （ 2）氫氣的轉(zhuǎn)化率 = ； （ 3）下列措施中能使平衡體系中 減少的是 ． A．將 H2O（ g）從體系中分離出去 B．充入 He（ g），使體系壓強增大 C．升高溫度 D．再充入 1molH2 （ 4）下列不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．體系壓強不再改變 B．混合氣體的密度不再改變 C．容器內(nèi)的溫度不再改變 D．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變 E． V（ CO2）： V（ H2O） =1： 1 F 混合氣體的 總物質(zhì)的量 不再改變 20．（ 10分）（ 2020秋 ?蘭山區(qū)期中）二甲醚（ CH3OCH3）和甲醇（ CH3OH）被稱為 21世紀(jì)的新型燃料．以 CH4和 H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下： 請?zhí)羁眨? （ 1）一定條件下，反應(yīng)室 1中發(fā)生反應(yīng) CH4（ g） +H2O（ g） ═CO （ g） +3H2（ g） △ H＞ 0．其它條件不變，只降低溫度，逆反應(yīng)速率將 （填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ）． （ 2）圖 1中反應(yīng)室 3（容積可變的密閉容器）中 CO與 H2在催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成甲醇： CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g）， CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖 2所示，則： ① P1 P2 （填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “=” ）． ② 在壓強 P1下， 100℃ 時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)室 3的容積變?yōu)?2L，此時 CO平衡 常數(shù)為 ， 若溫度不變，再加入 CO后重新達(dá)到平衡， CO的平衡轉(zhuǎn)化率 （填 “ 增大 ” 、 “ 不變 ” 或 “ 減小 ” ）． ③ 保持容積為 2L不變，溫度 100℃ 不變，向反應(yīng)室 3中再通入 CO與 H2， CO的平衡轉(zhuǎn)化率 （填 “ 增大 ” 、 “ 不變 ” 或 “ 減小 ” ）． 21．（ 9分）化學(xué)理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛． （ 1）在一定條件下，可逆反應(yīng) mA nB+pC△ H，達(dá)到平衡狀態(tài)． ① 若 A、 B、 C都是氣體，增大壓強， 平衡向 正 反應(yīng)方向移動，則 m n+p（填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或 “ 等于 ” ）． ② 其他條件不變，加熱后 A的質(zhì)量 減小 ，則反應(yīng) △ H 0（填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ）． （ 2）某些金屬氧化物（如 FeXOY）粉末和 Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率（ v）和溫度（ T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 （填序號） （ 3）一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)： FeO（ s） +CO（ g） Fe（ s） +CO2（ g） △ H．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡 常數(shù)如下表： 溫度 /℃ 1000 1100 平衡常數(shù) 請回答下列問題： ① 該反應(yīng)的 △ H 0（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ）． ② T℃ 時，將 FeO（ s）和 CO（ g）各 10L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CO轉(zhuǎn)化率為 W1， c（ CO2） =?L﹣ 1，則溫度 T （填 “ 高于 ” 、 “ 低于 ” 、“ 等于 ” ） 1000，若此時保持其它條件不變再充入 CO（ g），再達(dá)平衡時測得 CO轉(zhuǎn)化率為 W2，則 W1 W2（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ） ． 高二上學(xué)期期中化學(xué)模塊檢測答題紙 17．（ 15分）
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