山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題word版(文件)
【正文】 說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小 16．在 300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的 CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： Ni（ s） +4CO（ g） Ni（ CO） 4（ g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表： 下列說法不正確的是 A． 上述生成 Ni（ CO） 4（ g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B． 25℃ 時反應(yīng) Ni（ CO） 4（ g） Ni（ s） +4CO（ g）的平衡常數(shù)為 210 ﹣ 5 C． 80℃ 達(dá)到平衡時，測得 n（ CO） =，則 Ni（ CO） 4的平衡濃度為 2 mol/L D． 在 80℃ 時，測得某時刻， Ni（ CO） CO濃度均為 mol/L，則此時 v（正）＞ v（逆） 第Ⅱ卷（非選擇題 共 52分） 二． 非選擇題（本題共 5個小題，共 52分） 17．（ 15分）（ 1）若 （ C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和 CO2（ g）時放熱 260kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；乙炔的燃燒熱為 ． （ 2）已知拆開 1molH﹣ H鍵， 1molN﹣ H鍵， 1molN≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、 391kJ、946kJ，則 N2與 H2反應(yīng)生成 NH3的熱化學(xué)方程式為 ． 溫度 /℃ 25 80 230 平衡常數(shù) 510 4 2 10 ﹣ 5 （ 3）已知： （ B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài) B2O3和液態(tài)水，放出 ，請寫出乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式 ；又已知： H2O（ l）→H 2O（ g）； △ H=+44kJ/moL，則 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是 ． 18．（ 10分）（ 1）在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)： 2IO3﹣ +5SO32﹣ +2H+═I 2+5SO42﹣ +H2O ， 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率 ， 某同學(xué)設(shè)計實驗如表所示： ?L﹣ 1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積 /mL ?L﹣ 1 Na2SO3溶液的體積/mL H2O的體積 /mL 實驗 溫度 /℃ 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間 /s 實驗 1 5 V1 35 25 實驗 2 5 5 40 25 實驗 3 5 5 V2 0 該實驗的目的是 ，表中 V1= mL． （ 2）可逆反應(yīng) C（ s） +H2O（ g） H2（ g） +CO（ g）， △ H＞ 0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率 v與時間 t的關(guān)系如圖． ① 圖中 t2到 t3段 、 t4到 t6段時引起平衡移動的條件 分別 可能是 、 ； ② 圖中表示平衡混合物中 CO的含量最高的一段時間是 ． 19．（ 8分）降低大氣中 CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在 一定 體積的恒容密閉容器中，充入1molCO2和 3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2（ g） +3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g） △ H=﹣ ．測得 CO2和 CH3OH（ g）的濃度隨時間變化如圖所示． （ 1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v（ H2） = mol/（ L?min）； （ 2）氫氣的轉(zhuǎn)化率 = ； （ 3）下列措施中能使平衡體系中 減少的是 ． A．將 H2O（ g）從體系中分離出去 B．充入 He（ g），使體系壓強(qiáng)增大 C．升高溫度 D．再充入 1molH2 （ 4）下列不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．體系壓強(qiáng)不再改變
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