【正文】 山東省濟(jì)寧市兗州區(qū) 20202020 學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分 100分，考試時(shí)間 90分鐘。 注意事項(xiàng)： ，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目涂寫在答題卡和答題紙上。 2B 鉛筆把選擇題答案轉(zhuǎn)涂到答題卡上，用鋼筆或圓珠筆把第Ⅱ卷（非選擇題）答案寫在 答題紙 ． ． ． 的對(duì)應(yīng)空格內(nèi)，考試結(jié)束時(shí)，將答題卡和答題紙一并交回。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 Mg 24 第Ⅰ卷（選擇 題 共 48分） 一．選擇題（本題共 16小題，每小題 3分，共 48分。每小題 只有一個(gè) ． ． ． ． 選項(xiàng)符合題意。） ，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是 A． 化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率 B． 化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 C． 化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 D． 正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益 2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 A． 溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 B． 合成氨反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施 C． 反應(yīng) CO（ g） +NO2（ g） CO2（ g） +NO（ g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深 D． 對(duì)于 2HI（ g） H 2（ g） +I2（ g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏 色變深 3．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑．下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是 A． B． C． D． 4． 250℃ 和 10 5Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5（ g） =4NO2（ g） +O2（ g）； △ H=+?mol﹣ 1，自發(fā)進(jìn)行的原因是 A． 是放熱反應(yīng) B． 是吸熱反應(yīng) C． 是熵減少的反應(yīng) D． 熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng) 5．在一定溫度下將 1mol CO和 3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)： CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g）達(dá)到平衡后，測(cè)得 CO2為 ，再通入 6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后， CO2和 H2的物質(zhì)的量之和為 A． ol B． C． D． 6．如圖， △ H1=﹣ ?mol﹣ 1， △ H2=﹣ ?mol﹣ 1，下列說(shuō)法正確的是 A． 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨 B． 12g石墨總鍵能比 12g金剛石小 C． 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理 變化 D． C（ s、石墨） =C（ s、金剛石） △ H=+ kJ/mol 7．工業(yè)上處理含 CO、 SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) S和CO2．已知： CO（ g） + O2（ g） ═CO 2（ g） △ H=﹣ ?mol﹣ 1 S（ s） +O2（ g） ═SO 2（ g） △ H=﹣ ?mol﹣ 1 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 A． 2CO（ g） +SO2（ g） ═S （ s） +2CO2（ g） △ H=﹣ 270kJ/mol B． 2CO（ g） +SO2（ g） ═S （ s） +2CO2（ g） △ H=﹣ 582kJ/mol C． CO（ g） + SO2（ g） ═ S（ s） +CO2（ g） △ H=+13kJ/mol D． CO（ g） + SO2（ g） ═ S（ s） +CO2（ g） △ H=+135kJ/mol 8．一定溫度下，在 2L的密閉容器中發(fā)生如